Question

7．（1）在标准状况下32克气体X的体积为11.2L，则此气体的摩尔质量为64g/mol               
（2）含有相同原子个数的SO₂和SO₃，其物质的量之比为4：3，其中所含氧原子个数比为8：9．
（3）已知在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，则在同温同压下，相同质量的氢气和氧气的物质的量之比为2：1，体积之比为2：11．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算气体摩尔质量；
（2）含有相同原子个数的SO₂和SO₃，其物质的量之比为4：3，结合分子式计算氧原子数目之比；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算二者物质的量之比，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比．

解答 解：（1）X气体的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，该气体摩尔质量为$\frac{32g}{0.5mol}$=64g/mol，故答案为：64g/mol；
（2）含有相同原子个数的SO₂和SO₃，其物质的量之比为4：3，含有氧原子数目之比为4×2：3×3=8：9，故答案为：4：3；8：9；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$可知，相同质量的氢气和氧气的物质的量之比为32g/mol：2g/mol=16：1，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比，则相同质量的氢气和氧气的体积之比为2：1，故答案为：2：1；2：1．

点评 本题考查物质的量计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．