题目内容
4．实验中需要2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3•10H2O的质量分别为1000mL、572.0g．分析 实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，根据n=cV计算碳酸钠物质的量，而Na2CO3•10H2O的物质的量等于碳酸钠物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量．
解答 解：实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，碳酸钠物质的量为1L×2mol/L=2mol，而Na2CO3•10H2O的物质的量等于碳酸钠物质的量，需要Na2CO3•10H2O的质量为2mol×286g/mol=572.0g，
故答案为：1000mL；572.0g．
点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制与计算，比较基础，注意常用容量瓶规格．
练习册系列答案
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12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
| B． | Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| C． | 醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
19．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的（ ）
| A． | Fe+Cu2+═Fe2++Cu | |
| B． | Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | Cl2+H2O═H++Cl-+HClO | |
| D． | CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
16．欧盟定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6
kJ热量．该反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1 ．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
①写出NO与活性炭反应的化学方程式C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
②上述反应T1℃时的平衡常数为 K1，T2℃时的平衡常数为 K2．
Ⅰ．K1=0.5625．（列式并计算）
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（3）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO-4e-+2CO32-═4CO2，则正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6
kJ热量．该反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1 ．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
 | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②上述反应T1℃时的平衡常数为 K1，T2℃时的平衡常数为 K2．
Ⅰ．K1=0.5625．（列式并计算）
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（3）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO-4e-+2CO32-═4CO2，则正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L．
14．现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl-．所消耗AgNO3溶液的体积比为（ ）
| A． | 6：3：2 | B． | 3：2：1 | C． | 1：2：3 | D． | 1：1：1 |