题目内容
8．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料．下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（ ）| A． | CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+763.3kJ•mol-1 | |
| B． | CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-763.3kJ•mol-1 | |
| C． | CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-675.3kJ•mol-1 | |
| D． | 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1526.6kJ•mol-1 |
分析 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据燃烧热的概念分析即可解答．
解答 解：A、甲醇燃烧是放热反应，焓变为负值，故A错误；
B、依据燃烧热概念分析可知热化学方程式符合燃烧热的概念，故B正确；
C、反应生成的水为水蒸气，不是稳定的氧化物，故C错误；
D、热化学方程式是表示2mol甲醇燃烧放热的热化学方程式，不符合燃烧热的概念，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，主要是燃烧热概念的理解分析，题目较简单．
练习册系列答案
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18．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）
| A． | 用干燥的蓝色布条 | B． | 用干燥的蓝色石蕊试纸 | ||
| C． | 将气体通人硝酸银溶液中 | D． | 用湿润的碘化钾淀粉试纸 |
19．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的（ ）
| A． | Fe+Cu2+═Fe2++Cu | |
| B． | Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | Cl2+H2O═H++Cl-+HClO | |
| D． | CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
16．欧盟定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6
kJ热量．该反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1 ．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
①写出NO与活性炭反应的化学方程式C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
②上述反应T1℃时的平衡常数为 K1，T2℃时的平衡常数为 K2．
Ⅰ．K1=0.5625．（列式并计算）
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（3）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO-4e-+2CO32-═4CO2，则正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6
kJ热量．该反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1 ．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
 | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②上述反应T1℃时的平衡常数为 K1，T2℃时的平衡常数为 K2．
Ⅰ．K1=0.5625．（列式并计算）
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（3）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO-4e-+2CO32-═4CO2，则正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L．
3．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快；直接蒸干BaCl2溶液能（填“能”或“不能”）得到BaCl2•2H2O晶体．
（2）
加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9．
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．BaCl2溶液的浓度为$\frac{b（V0-V1）}{y}$mol•L-1．
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快；直接蒸干BaCl2溶液能（填“能”或“不能”）得到BaCl2•2H2O晶体．
（2）
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9．
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．BaCl2溶液的浓度为$\frac{b（V0-V1）}{y}$mol•L-1．
20．下列反应的离子方程式中错误的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 将铁屑加入Cu2+溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu | |
| D． | 将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
18．对比和类推都是研究物质的性质常用的方法．已知镁和铝都是比较活泼的金属，下列描述正确的是（ ）
| A． | 高温下，镁和铝在空气中都有抗腐蚀性 | |
| B． | 镁和铝都能跟稀盐酸、稀硫酸和强碱反应 | |
| C． | 镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应 | |
| D． | 铝遇冷的浓硝酸“钝化”，镁遇冷的浓硝酸也发生“钝化” |