题目内容
13．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是（ ）| A． | 由C（s，石墨）═C（s，金钢石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定 | |
| B． | CO（g）燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）═CO2+2H2O（I）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能 | |
| D． | 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，则）△H1＜△H2 |
分析 A、石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定；
B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，反应焓变符号随之变化；
C、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能；
D、碳完全燃烧放出的热量多以及反应热为负值．
解答 解：A、由C（石墨，s）═C（金钢石，s）△H＞0，石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，故A错误；
B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，反应焓变符号随之变化，系数加倍焓变随之加倍，CO的标准燃烧热是△H=-283.0KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol/mol，则反应2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0KJ/mol，故B正确；
C、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，将该反应的化学能可以转化为电能，故C正确；
D、碳完全燃烧放出的热量多，且反应热为负值，所以C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＜△H2，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了热化学方程式的书写及应用，题目难度中等，注意物质能量越低越稳定，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铝片跟氢氧化钠溶液反应 6H2O+2Al+2OH?═2[Al（OH）4]-+3H2↑ | |
| B． | 明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+ | |
| C． | 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-═CO32-+2H2O | |
| D． | 铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O |
4．
25℃时取浓度均为0.1000mol•L-1的CH3COOH（aq）和氨水各20mL，分别用0.1000mol•L-1NaOH（aq）、0.1000mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时取浓度均为0.1000mol•L-1的CH3COOH（aq）和氨水各20mL，分别用0.1000mol•L-1NaOH（aq）、0.1000mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线Ⅰ：滴加溶液到10.00mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（OH-）-c（H+）] | |
| C． | 曲线Ⅱ：滴加溶液在10.00mL～20.00mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 曲线Ⅰ：滴加溶液到20.00mL时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
1．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的一种药物，已知其结构简式是
则下列关于MMF的说法中，不正确的是（ ）
①MMF所有原子一定处在同一平面；
②可以跟溴水加成；
③可以被KMnO4酸性溶液氧化；
④可以跟NaHCO3溶液反应；
⑤MMF的分子式为C24H31O7N；
⑥可以发生消去反应；
⑦可以发生加聚反应；
⑧可以发生水解反应；
⑨可以发生取代反应．
则下列关于MMF的说法中，不正确的是（ ）
①MMF所有原子一定处在同一平面；
②可以跟溴水加成；
③可以被KMnO4酸性溶液氧化；
④可以跟NaHCO3溶液反应；
⑤MMF的分子式为C24H31O7N；
⑥可以发生消去反应；
⑦可以发生加聚反应；
⑧可以发生水解反应；
⑨可以发生取代反应．
| A． | ①③⑦⑧ | B． | ③④⑥⑦ | C． | ①④⑤⑥ | D． | ②④⑤⑧ |
8．关于下列各图象的叙述，正确的是（ ）
| A． | 甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-1 | |
| B． | 乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 | |
| C． | 丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B% | |
| D． | 丁图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液 |
18．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）K=0.1．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 通入CO后，正反应速率逐渐增大 | |
| B． | 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应 | |
| C． | 反应前H2S物质的量为7mol | |
| D． | CO的平衡转化率为20% |