题目内容
8．关于下列各图象的叙述，正确的是（ ）
| A． | 甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-1 | |
| B． | 乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 | |
| C． | 丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B% | |
| D． | 丁图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液 |
分析 A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、根据平衡时正逆反应速率相等，反应速率之比等于化学计量数之比来分析；
C、根据将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变进行判断；
D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化可知酸性：HA＞HB，由此判断盐的水解程度．
解答 解：A、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，图中分析可知焓变是2mol氢气燃烧生成气态水放出的热量，不符合燃烧热概念，故A错误；
B、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，横坐标向右表示浓度增大，纵坐标向上表示物质消耗速率快，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故B错误；
C、将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时溶液中溶质和溶剂的量都不会改变，而二者t1℃溶解度相同，即质量分数相同，所以t2℃时溶质的质量分数仍为A%=B%，故C正确；
D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化可知酸性：HA＞HB，则NaB溶液中B?水解程度大，产生OH-浓度大，溶液的pH大，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了各种图象的分析思路和变化特征的应用，主要是燃烧热的概念应用，平衡状态的判断，饱和溶液中溶质溶解度和质量分数的判断，弱酸稀释的pH变化判断酸的强弱．
练习册系列答案
七星图书口算速算天天练系列答案
相关题目
18．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②ClO-③Cl-④HClO ⑤H+减小的是（ ）
| A． | ①②④ | B． | ①②③ | C． | ①④ | D． | ②④ |
．
或 
．
和CH3CH2Cl为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
3．
如图所示，a，b，c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间，假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）
如图所示，a，b，c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间，假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 | |
| B． | 甲烧杯中b电极反应式为：Cu2++2e-═Cu | |
| C． | 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 | |
| D． | 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为0.56L（标准状况） |
13．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是（ ）
| A． | 由C（s，石墨）═C（s，金钢石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定 | |
| B． | CO（g）燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）═CO2+2H2O（I）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能 | |
| D． | 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，则）△H1＜△H2 |
20．25℃时，在浓度均为0.1mol•L-1的10mLHCl与CH3COOH混合溶液中，滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液．下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | 未加NaOH溶液时：c（H+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH） | |
| B． | 加入l0mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO一） | |
| D． | 加入20mLNaOH溶液时，酸碱恰好中和：c（OH-）=c（H+） |
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32- | |
| B． | 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中：K+NH4+、I-、SCN- | |
| D． | 0.1 mol•L-1的盐酸中：Fe2+、Na+、Br-、NO3- |
18．金属镍在电池和电镀等工业上具有广泛的用途，可镍也具有很强的毒性，若不进行回收处理，将对环境造成很大的影响，以下是以电镀废渣为原料获得NiSO4•6H2O的过程，已知，废渣中除含金属镍外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物．
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
（1）往废渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有搅拌、升温、适当增加硫酸浓度、废渣粉碎等（至少写出2点）
（2）加Na2S同时调溶液的pH为3，目的是除去铜、锌等杂质，则往滤液Ⅱ中加入H2O2的反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作Ⅰ包括以下过程：冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥．该洗涤过程不能用水洗涤，应该用酒精洗涤，目的是既能洗涤沉淀表面残余的溶液又有利晶体的干燥并减少NiSO4﹒6H2O晶体的损失．干燥有低温干燥和高温干燥，能否用高温干燥否，理由是温度过高会使NiSO4﹒6H2O晶体失去部分或全部结晶水．
（4）滤液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH为8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常温下当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Al3+）=2.5×1013．{已知：25℃时，KSP[Mg（OH）2]=5.0×10-14；KSP[Al（OH）3]=2.0×10-33}．
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | CuS | ZnS | FeS | NiS | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | Ni（OH）2 |
| pH | 3.2 | 9.7 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7.5 | ≥5 | ≥8 | ≥8.5 |
（2）加Na2S同时调溶液的pH为3，目的是除去铜、锌等杂质，则往滤液Ⅱ中加入H2O2的反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作Ⅰ包括以下过程：冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥．该洗涤过程不能用水洗涤，应该用酒精洗涤，目的是既能洗涤沉淀表面残余的溶液又有利晶体的干燥并减少NiSO4﹒6H2O晶体的损失．干燥有低温干燥和高温干燥，能否用高温干燥否，理由是温度过高会使NiSO4﹒6H2O晶体失去部分或全部结晶水．
（4）滤液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH为8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常温下当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Al3+）=2.5×1013．{已知：25℃时，KSP[Mg（OH）2]=5.0×10-14；KSP[Al（OH）3]=2.0×10-33}．