下列说法中正确的有( )①除去干燥的CO2中混有的少量SO2.可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液.浓硫酸的洗气瓶②二氧化硅不与任何酸反应.可用石英制造耐酸容器③液溴易挥发.在存放液溴的试剂瓶中应加入水液封④CO.NO.NO2都是大气污染性气体.在空气中都能稳定存在⑤向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4.在管口观察到红棕色气体.结论:HNO3分解生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列说法中正确的有（　　）
①除去干燥的CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液，浓硫酸的洗气瓶
②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
③液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入水液封
④CO、NO、NO₂都是大气污染性气体，在空气中都能稳定存在
⑤向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO₃分解生成了NO₂．

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

分析 ①二氧化硫能被高锰酸钾氧化；
②二氧化硅与HF酸反应；
③溴易挥发，加水密封；
④NO与空气中的氧气反应；
⑤装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，发生氧化还原反应生成NO，NO再被氧化生成二氧化氮．

解答解：①二氧化硫能被高锰酸钾氧化，则混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液，浓硫酸的洗气瓶得到干燥的二氧化碳，故正确；
②二氧化硅与HF酸反应，故错误；
③溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入水液封，故正确；
④NO与空气中的氧气反应，不能稳定存在，故错误；
⑤装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，发生氧化还原反应生成NO，NO再被氧化生成二氧化氮，则结论不合理，故错误；
故选B．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案

①步骤I温度不能太高的原因是温度太高硝酸易分解
②步骤Ⅱ中发生反应：
4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═24Fe₂O₃•H₂O+8HNO₃
4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O
第一个反应的氧化剂是O₂
笫二个反应每生成1molNH₄NO₃，转移的电子数是8N_A
③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为b（填字母）
a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亚铁 d．硝酸．

13．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是（　　）

	A．	由C（s，石墨）═C（s，金钢石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定
	B．	CO（g）燃烧热是283.0　kJ•mol^-1，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0kJ•mol^-1
	C．	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂+2H₂O（I）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能
	D．	已知C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂，则）△H₁＜△H₂

10．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是（　　）

	A．	上述氮循环中氮元素均被氧化
	B．	打雷闪电时涉及的一个反应为N₂+2O₂═2NO₂
	C．	含氮无机物和含氮有机物可相互转化
	D．	自然界氮循环中氮元素的质量增加了

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1　mol•L^-1的NaOH溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	B．	0.1　mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	0.1　mol•L^-1的FeCl₃溶液中：K⁺NH₄⁺、I^-、SCN^-
	D．	0.1　mol•L^-1的盐酸中：Fe²⁺、Na⁺、Br^-、NO₃^-

7．请用化学用语回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分为次氯酸钙．
（2）标出氢化钠中氢元素的化合价：

．
（3）NaHSO₄在水中溶解时的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．．
（4）工业合成氨的化学方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（5）加热饱和FeCl₃溶液形成Fe（OH）₃胶体的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺．
（6）向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

14．下列物质分类或归类正确的一组是（　　）

	A．	液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
	B．	明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
	C．	碘酒、牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体
	D．	Na₂O₂、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、KNO₃均为盐

11．

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L^-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L^-1 的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
	B．	A点溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol•L^-1
	C．	在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
	D．	D点溶液中：c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）

12．

煤是重要的化工原料，煤的脱硫可减少环境的污染，利用煤矸石中的硫铁矿（主要成分为FeS₂）和烟道脱硫得到的硫酸盐生产硫酸的工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）硫铁矿和硫酸盐燃烧的装置M的名称为沸腾炉．
（2）炉气净化过程包括除尘（防止堵塞管道）、洗涤（除去有害物质，防止在转化器中使催化剂中毒）和干燥，干燥的目的是防止硫的氧化物与水反应生成酸雨腐蚀设备．
（3）转化器中的催化剂是V₂O₃，而反应条件选择400～500℃和常压的原因是400～500℃时催化剂的活性最大，常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增加压强，会提高设备成本．已知每生成1molSO₂（g），释放148.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-297kJ/mol，该反应过程中通入稍过量O₂的目的是提高二氧化硫的转化率．
（4）实验生产中常采用两次转化，其目的是提高原料利用率，流程中可循环利用的物质是SO₂和O₂．
（5）该方法合成硫酸的优点是变废为宝，减少环境污染；按目前技术水平生产硫酸的流程中，反应热的利用约为$\frac{3}{5}$，试提出利用富余反应热的方法：利用余热发电．

试题分类