题目内容

11．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物
C．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
D．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

分析 A．雾分散剂是空气，分散质为灰尘颗粒，活性炭具有吸附作用；
B．混合物不具有固定熔沸点；
C.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，该反应中产生白烟；
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放；

解答 解：A．雾分散剂是空气，分散质为灰尘，是分散系，活性炭具有吸附作用，带活性炭口罩防雾霾是利用了活性炭具有吸附性，能吸附可吸入性颗粒物等，故A正确；
B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，属于混合物，无固定的熔沸点，故B错误；
C.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟现象来检验氯气管道是否漏气，故C正确；
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，涉及分散系概念、氯气与氨气的性质、聚合物的组成及性质，熟悉相关概念及物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
18．取5.2g存放一段时间的Na2SO3粉末（部分氧化为Na2SO4），加入过量的100mL某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为672mL，然后继续向溶液中缓慢加入0.1mol/LBa（OH）2溶液到100mL时，恰好沉淀完全且溶液呈中性，求：
①Na2SO3的纯度为72.69%（写出计算过程，无计算过程不给分）；
②盐酸物质的量浓度为0.8mol/L（写出计算过程，无计算过程不给分）．
2．下列物质的制备原理设计步骤合理的是（　　）
A．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$ H2SO4
B．Fe $→_{点燃}^{Cl_{2}}$ FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Fe（OH）2
C．AlCl3（溶液）$\stackrel{蒸发}{→}$ AlCl3$\stackrel{电解}{→}$ Al
D．NaCl（饱和溶液）$\stackrel{依次通入NH_{3}、CO_{2}}{→}$  NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
19．常温下PH=2的一元酸HA与PH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性．现将amol/LHA bmol/LKOH等体积混合，下列有关的推断正确的是（　　）
A．若a＞b，一定存在c（A-）=c（K+）B．若a=2b，一定存在c（A-）＞c（K+）
C．若2a=b，一定存在c（OH-）＞c（A-）D．若a=b，一定存在c（OH-）=c（H+）+c（HA）
6．写出基态锗原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2．
16．铜是常见的变价金属．为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验．
【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性．
取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．
（1）从[实验一]可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定．
（2）氢化亚铜（CuH）难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
【实验二】探究氧化铜的氧化性．
如图装置（夹持装置未画出），某种气态烃（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y．

（3）X气体的摩尔质量是30g/mol．
（4）C中发生反应的化学方程式为7CuO+C2H6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+2CO2↑+3H2O．
3．回答下列问题：
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ•mol-1
C燃烧热为  f kJ•mol-1（d、e、f 均大于0）
写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ•mol-1．
②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是ce（填序号）
a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3e．NH3•H2O
（2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是$\frac{10}{3}$mol
（3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：

①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为H2PO4-+H+=H3PO4．
②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐不能在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．
（4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．二茂铁中配离子为C5H5-，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为图2中的a，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为图2中的b，写出环状分子C5H6的结构简式；分子N中含有2个手性碳原子．
20．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）基态硅原子的价电子排布图：．
（2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为I2As＜I2Br＜I2Se．（用I2X表示）
（3）气态SeO3分子的杂化类型为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
（4）胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

胆矾中含有的粒子间作用力是ABDE（填序号）．
A．离子键      B．极性键    C．金属键     D．配位键      E．氢键    F．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K2[Cu（CN）4]，该配合物属于离子晶体晶体，已知CN-与N2为等电子体，指出1molCN-中π键的数目为2NA．
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为3：1；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）
1．能形成XY2共价化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是（　　）
A．3s2和3s23p5B．2s22p2和2s22p4C．1s1和3s23p4D．3s23p4和2s22p4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网