Question

16．铜是常见的变价金属．为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验．
【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性．
取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．
（1）从[实验一]可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定．
（2）氢化亚铜（CuH）难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
【实验二】探究氧化铜的氧化性．
如图装置（夹持装置未画出），某种气态烃（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y．

（3）X气体的摩尔质量是30g/mol．
（4）C中发生反应的化学方程式为7CuO+C₂H₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+2CO₂↑+3H₂O．

Answer 1

分析 【实验一】取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末，继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，说明高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在，说明溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定．
（1）根据信息：氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末为氧化铜；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，说明高温+1价铜稳定；
（2）根据信息：红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液为+2价的铜盐溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在为铜单质，据此书写化学方程式；
【实验二】将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y应为二氧化碳，消耗0.01mol X，无水硫酸铜变成蓝色，测得B装置增重0.54g，即生成水0.03mol，并收集到0.88g气体Y即0.02molCO₂，根据碳元素和氢元素守恒可知，某种气态烃（X）为C₂H₆，
（3）根据原子守恒确定气态氢化物的化学式，计算摩尔质量；
（4）根据实验现象来书写化学方程式．

解答 解：【实验一】问题1：铁和铜都有变价，具有相似点，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，探究正一价铜的稳定性是否也小于正二价的铜，解决问题取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末，继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，说明高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在，说明溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定．
（1）根据信息：氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，根据在不同温度下反应物的组成可确定物质的稳定性，所以高于1000℃时Cu₂O比CuO稳定，在溶液中：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，所以Cu²⁺比Cu⁺稳定，
故答案为：高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定；
（2）根据信息：红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液为+2价的铜盐溶液，同时观察到试管底部还有红色固体为铜单质，Cu₂O中+1价的铜在酸性溶液中发生氧化还原反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，
故答案为：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；
【实验二】将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y应为二氧化碳，消耗0.01mol X，无水硫酸铜变成蓝色，测得B装置增重0.54g，即生成水0.03mol，并收集到0.88g气体Y即0.02molCO₂，根据碳元素和氢元素守恒可知，某种气态烃（X）为C₂H₆，
（3）根据上面的分析可知，X为C₂H₆，X气体其摩尔质量为30g/mol，
故答案为：30g/mol；
（4）C中发生反应的化学方程式为C₂H₆和氧化铜反应：7CuO+C₂H₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+2CO₂↑+3H₂O，
故答案为：7CuO+C₂H₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+2CO₂↑+3H₂O．

点评 本题考查实验探究和数据处理，做题时注意变价金属氧化物的性质以及质量守恒定律计算物质的化学式．题目难度中等．