题目内容

6．写出基态锗原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2．

分析 根据元素原子的核外电子数，结合能量最低原理书写核外电子排布式．

解答 解：锗为32号元素，根据构造原理，基态锗原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2．

点评 本题考查了基态原子的核外电子排布式，按核外电子排布规律来写，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．滴定操作时，通过滴定管滴加到试样溶液中的溶液是（　　）
A．一般溶液B．待测溶液
C．有一定浓度的溶液D．标准溶液
17．镍和铜都是重要的有色金属材料，回答下列问题：
（1）镍在周期表中的位置为第四周期ⅤⅢ族；与镍处于同一周期的元素中，第一电离能最小的元素是K（填元素符号，下同），第一电离能最大电负性最小的元素是Kr；基态Ni2+的电子排布式为[Ar]3d8
（2）镍的羰基配合物Ni（CO）4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布式为3d10，则其杂化轨道类型为sp3，Ni（CO）4是非极性（填“极性”或“非极性”分子．
（3）晶体铜的晶胞类型为面心立方，晶体中距离一个铜原子最近的铜原子有12个，已知铜的原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶体铜的密度为$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{r}^{3}}$g•cm-3（用含r、NA的代数式表示）
（4）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为Cu2Cl2；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2（CO）2Cl2•2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2（CO）2Cl2•2H2O分子中含6个配位键．
14．下列说法中，不正确的是（　　）
A．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成 了乳白色的凝胶状沉淀（用H2SiO3表示）和碳酸钠的缘故
B．水的物理性质十分特殊．水的比热容较大，水结成冰后密度变小，水的熔沸点较高等特殊 性质是由于水分子间存在一种被称为氢键的特殊的分子间作用力
C．铅蓄电池是最常见的二次电池，由于它的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电，所以使用广泛，但铅蓄电池也存在比能量低，废弃电池污染环境等缺点
D．硅晶体是一种重要的半导体材料，在常温下，单质硅易与氧气反应，所以自然界中不存在 游离态的硅．石墨烯作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材 料，最有潜力的应用是成为硅的替代品，用来生产未来的超级计算机
1．下列说法不正确的是（　　）
A．室温下，NH4Cl溶液加水稀释过程中，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$数值增大
B．O．lOOOmol•L-1 的醋酸钠溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000mol•L-1
C．室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，则Ka1（H2CO3）×Ka2（H2CO3）＜K
D．室温，Ka（CH3COOH）=l.76×l0-5，Kb（NH3•H2O）=1.76×lO-5．则CH3COONH4溶液中存在：c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O）=c（CH3COOH）
11．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物
C．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
D．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
18．某化学小组利用如图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分．

已知：
①H2C2O4 $→_{△}^{浓硫酸}$ CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu （NH3）2]++3H2O+2OH-
回答下列问题：
（1）实验开始前，首先必须进行的操作为检查装置气密性．
（2）实验开始时，先往A装置的圆底烧瓶中加入一定量的浓硫酸，再点燃酒精灯，一段时间后，待F装置中开始出现黑色固体，再点燃D处的酒精喷灯．
（3）装置B的作用是除去反应产生的CO2气体，防止干扰后面的测定
（4）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：
假设1：还原产物为Cu2O；  假设2：还原产物为Cu； 假设3：还原产物为Cu和Cu2O的混合物．
（5）F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．（6）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案．
①反应前测CuO固体样品的质量为12.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.4g．甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为Cu，该反应中CuO的转化率是66.7%
②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果偏小，其主要原是部分生成的CO2气体残留在装置D，导致结果偏小．
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．元素W的原子内层电子数是最外层电子数的2倍，元素X的单质是电池常用的惰性电极材料，元素Y的原子最外层电子数等于电子层数，元素Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
A．化合物XZ2中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢元素能形成原子数目之比为1：1的化合物
C．Y的单质与稀硫酸、浓硫酸均可发生氧化还原反应
D．Z的单质在加热条件下会与Fe反应生成Fe3Z4
16．在可逆反应mX+nY?pZ+qW中，在反应开始后的10s，若用每种物质的浓度增加表示该段时间的平均反应速率时分别为v（X=0.5amol•L-1•s-1，v（Y）=0.25amol•L-1•s-1，v（Z）=amol•L-1•s-1，v（W）=1.5amol•L-1•s-1．若用每种物质的浓度减少表示该段时间的平均反应速率时分别为v（X）=amol•L-1•s-1，v（Y）=0.5amol•L-1•s-1，v（Z）=0.5amol•L-1•s-1，v（W）=0.75amol•L-1•s-1，则m：n：p：q为（　　）
A．2：1：2：3B．2：1：4：6C．2：1：4：3D．1：1：1：1

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