Question

18．取5.2g存放一段时间的Na₂SO₃粉末（部分氧化为Na₂SO₄），加入过量的100mL某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为672mL，然后继续向溶液中缓慢加入0.1mol/LBa（OH）₂溶液到100mL时，恰好沉淀完全且溶液呈中性，求：
①Na₂SO₃的纯度为72.69%（写出计算过程，无计算过程不给分）；
②盐酸物质的量浓度为0.8mol/L（写出计算过程，无计算过程不给分）．

Answer 1

分析 ①Na₂SO₃能与盐酸反应，生成的672mL气体为SO₂，根据S原子守恒Na₂SO₃的物质的量，进而计算样品中的Na₂SO₃纯度；
②加入氢氧化钡溶液恰好沉淀完全且溶液呈中性，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na₂SO₃）+2n（Na₂SO₄），结合①中计算可以计算硫酸钠的质量，进而计算硫酸钠的物质的量．

解答 解：①Na₂SO₃能与盐酸反应，生成的672mL气体为SO₂，根据S原子守恒，n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，样品中的Na₂SO₃的质量为0.03mol×126g/mol=3.78g，样品中的Na₂SO₃纯度为$\frac{3.78g}{5.2g}$×1005=72.69%，
故答案为：72.69%；
②样品中硫酸钠的质量为5.2g-3.78g=1.42g，硫酸钠的物质的量为$\frac{1.42g}{142g/mol}$=0.01mol，加入氢氧化钡溶液恰好沉淀完全且溶液呈中性，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na₂SO₃）+2n（Na₂SO₄），故n（HCl）=0.03mol×2+0.01mol×2=0.08mol，则盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.08mol}{0.1L}$=0.8mol/L，
故答案为：0.8．

点评 本题考查混合物有关计算，关键是明确发生的反应，②中注意利用守恒法计算解答，侧重考查学生分析计算能力．