题目内容
1．能形成XY2共价化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是（ ）| A． | 3s2和3s23p5 | B． | 2s22p2和2s22p4 | C． | 1s1和3s23p4 | D． | 3s23p4和2s22p4 |
分析 根据各原子最外层电子排布推断出元素种类，再用代入法验证各选项是否符合XY2共价化合物的特点．
解答 解：A.3s2和3s23p5，分别是镁和氯，形成的MgCl2是离子化合物，故A错误；
B.2s22p2和2s22p4分别是碳和氧，形成的CO2是共价化合物且满足1：2的关系，故B正确；
C．1s1和3s23p4分别是氢和硫，形成的H2S是共价化合物，但不满足1：2的关系，故C错误；
D．3s23p4和2s22p4分别是硫和氧，形成的SO2是共价化合物且满足1：2的关系，故D正确；
故选：BD．
点评 本题考查元素结构与元素的性质，为高考常见题型，注意把握原子核外电子排布与在周期表中的位置、性质的关系，难度不大．
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11．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 | |
| B． | 聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物 | |
| C． | 用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 | |
| D． | 用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 |
；ZX2的化学式是SiO2．
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，78g Na2O2的分子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L氯气在任何反应中转移电子数均为2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4mL H2O中含水分子的个数约为1.24NA | |
| D． | 17g NH3溶于水后溶质NH3的个数为NA |
16．在可逆反应mX+nY?pZ+qW中，在反应开始后的10s，若用每种物质的浓度增加表示该段时间的平均反应速率时分别为v（X=0.5amol•L-1•s-1，v（Y）=0.25amol•L-1•s-1，v（Z）=amol•L-1•s-1，v（W）=1.5amol•L-1•s-1．若用每种物质的浓度减少表示该段时间的平均反应速率时分别为v（X）=amol•L-1•s-1，v（Y）=0.5amol•L-1•s-1，v（Z）=0.5amol•L-1•s-1，v（W）=0.75amol•L-1•s-1，则m：n：p：q为（ ）
| A． | 2：1：2：3 | B． | 2：1：4：6 | C． | 2：1：4：3 | D． | 1：1：1：1 |
6．下列操作能达到预期目的是（ ）
| A． | 石油分馏时把温度计插入液面下 | |
| B． | 向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制银镜 | |
| C． | 检验卤代烷中的卤素元素可先将卤代烷与NaOH溶液混合加热，然后加入AgNO3溶液，根据生成沉淀的颜色初步确定卤素 | |
| D． | 用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加热制乙酸乙酯 |
13．一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 温度/℃ | 物质的起始浓度/mol•L-1 | 物质的平衡浓度/mol•L-1 | ||
| c（H2） | c（CO） | c（CH3OH） | c（CH3OH） | ||
| Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
| Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
| Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
| A． | 该方应的正反应放热 | |
| B． | 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 | |
| C． | 达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍 | |
| D． | 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 |
10．下列物质的除杂方案正确的是（ ）
| 选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
| A | Cl2 （g） | HCl（g） | 饱和NaCl溶液、浓硫酸 | 洗气 |
| B | Na2CO3（aq） | NaHCO3（aq） | 过量NaOH溶液 | 洗液 |
| C | 铁粉（s） | 铝粉（s） | 过量NaOH溶液 | 过滤 |
| D | FeCl3（aq） | AlCl3（aq） | 过量氨水 | 过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
