Question

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

• A、容器内气体密度不随时间变化
• B、v_正（X）：v_逆（Y）=l：2
• C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
• D、单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2mol Z

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：由X（g）+2Y（g）?2Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和不等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变．

解答： 解：A、据质量守恒，反应前后气体质量不变，恒容容器，气体密度始终不变，所以不能确定是否达到平衡，故A错误；
B、X与Y的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，是平衡化学平衡状态的依据，故B正确；
C、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、无论反应是否达到化学平衡，消耗的反应物和生成的生成物的物质的量之比等于计量数之比，所以不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，平衡状态的本质是正逆反应速率相等，化学平衡状态的判断常以选择题方式考查．