题目内容

保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（　　）
A、铜板B、石墨
C、直流电源负极D、直流电源正极
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：
分析：金属的电化学腐蚀与防护中，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，据此分析解答．
解答： 解：金属的电化学腐蚀与防护中，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，所以要保护地下钢管不受腐蚀，可使它作原电池正极或电解池阴极，
A．如果和铜板连接，Fe活泼性大于Cu，Fe、Cu和电解质溶液构成的原电池中，Fe易失电子而作负极加速被腐蚀，故A错误；
B．如果和石墨连接，铁的活泼性大于石墨，Fe、石墨和电解质溶液构成的原电池中，Fe易失电子而作负极加速被腐蚀，故B错误；
C．如果将铁和直流电源负极相连，则Fe作电解池阴极，被保护，故C正确；
D．如果将铁和直流电源正极相连，则Fe作电解池阳极，加速被腐蚀，故D错误；
故选C．
点评：本题考查金属的腐蚀与防护，可以采用化学方法或物理方法保护金属，明确原电池和电解池原理即可解答，知道电化学腐蚀与防护中哪些方法能保护金属，题目难度不大．
练习册系列答案
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艾多昔芬（Iodoxifene）是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如图（部分反应条件略去）：

（1）化合物I中含氧官能团的名称是
 
、
 
．
（2）写出F→G的化学反应方程式：
 
．
（3）有机物C的结构简式为
 
．
（4）写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：
 
．
①能发生银镜反应；②分子的核磁共振氢谱图中有4个峰；③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应．
（5）写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．
实验室所使用的NaOH标准溶液，通常是用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）来“标定”的．其操作步骤如下：
①将用分析天平称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中 ②加适量的蒸馏水溶解，溶液呈无色 ③加入指示剂 ④用NaOH溶液滴定到终点
某学生进行了三次平行实验，实验数据如下：
实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）
10.61221.20
20.61220.10
30.61219.90
试回答下列问题
（1）邻苯二甲酸氢钾与NaOH溶液反应的离子方程式是
 
．
（2）所加指示剂最好选用
 
（填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”）判断达到终点的标志是
 
．
（3）该同学在进行滴定时，左手应该
 
，右手应该
 
，眼睛应该
 
．
（4）第
 
次实验误差较大，造成这种误差的可能原因是
 
．
A．碱式滴定管在装NaOH溶液前未用待测NaOH溶液润洗2-3次
B．滴定过程中，振荡太剧烈以致有些溶液飞溅出来
C．滴定开始前尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时没有了气泡
D．达到滴定终点时，俯视读数
（5）该同学所“标定”的NaOH溶液的物质的量浓度为
 
mol/L（结果保留三位数）．
某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90．称取该有机物样品1.8g，在足量纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．
（1）通过计算得出该有机化合物的分子式为
 
（简要写出计算过程 ）
（2）经过红外光谱分析得知该分子中存在C=O   C-O   C-H  等化学键，且核磁共振氢谱中只有一组峰，该有机物的结构简式为
 
．
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃400500800
平衡常数Kc9.9491
试回答下列问题
（1）上述正向反应是：
 
 反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
 
（选填A、B、C、D、E）．
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，
则K、K1、K2之间的关系是：K=
 
．
如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是
 
，电极名称是
 
，N的电极反应式为
 
，通入乙醇的铂电极的电极反应式为
 
．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为
 
L（标准状况下）．
下列叙述中错误的是（　　）
A、电解池是电能转化为化学能的装置
B、原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D、用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）
A、该反应的热化学方程式为N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ?mol-1
B、a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C、加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D、升高温度，反应速率加快
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2 （g）═CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热的是
 

（2）H2的燃烧热为△H=
 
，C的燃烧热为△H=
 

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
 

（4）CO燃烧的热化学方程式为
 
．

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