题目内容
45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为（ ）
| A、CO2为30mL，O2为15mL |
| B、NH3为30mL，O2为15mL |
| C、CO2为15mL，O2为30mL |
| D、CO2 为30mL，O2为15mL |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：混合气体通过浓硫酸后气体体积不变，则一定不含氨气；通过足量过氧化钠后，气体体积缩小了45mL-30mL=15mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，根据差量法计算出二氧化碳的体积，最后确定混合气体的组成．
解答：
解：CO2、O2、NH3气体通过浓H2SO4没有发现体积变化，则混合气体中一定不存在氨气，
通过足量Na2O2后，体积变为30mL，气体体积减小：45mL-30mL=15mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x，则：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △V
2 1
x 15mL
x=
=30mL，
则混合气体中一定含有氧气，体积为：45mL-30mL=15mL，
即：该气体中含有30mL二氧化碳、15mL氧气，
故选D．
通过足量Na2O2后，体积变为30mL，气体体积减小：45mL-30mL=15mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x，则：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △V
2 1
x 15mL
x=
| 15mL×2 |
| 1 |
则混合气体中一定含有氧气，体积为：45mL-30mL=15mL，
即：该气体中含有30mL二氧化碳、15mL氧气，
故选D．
点评：本题考查了混合物反应的计算、常见气体的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质，明确发生反应的原理为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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