题目内容
工业制硫酸的核心反应是：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，回答下列问题：
（1）随着温度的升高，此反应的平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时，测得SO2为0.11mol，O2为0.05mol，SO3为0.12mol．计算该条件下，反应的平衡常数K= （保留3位有效数字）．
（3）在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是 （填字母）．
A．通入氧气B．移出氧气 C．增大压强D．减小压强 E．加入催化剂
（4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸处理．
①反应的化学方程式为 ， ，
②这样处理的优点是a b ．
（1）随着温度的升高，此反应的平衡常数
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时，测得SO2为0.11mol，O2为0.05mol，SO3为0.12mol．计算该条件下，反应的平衡常数K=
（3）在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是
A．通入氧气B．移出氧气 C．增大压强D．减小压强 E．加入催化剂
（4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸处理．
①反应的化学方程式为
②这样处理的优点是a
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）依据平衡移动，分析化学平衡常数的变化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，反应是放热反应，依据反应的化学方程式，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，；
（2）依据平衡常数表达式，计算化学平衡常数；
（3）依据平衡移动原理，分析SO2的转化率；
（4）①SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，发生SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]；
②生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥；．
（2）依据平衡常数表达式，计算化学平衡常数；
（3）依据平衡移动原理，分析SO2的转化率；
（4）①SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，发生SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]；
②生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥；．
解答：
解：（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，反应是放热反应，依据反应的化学方程式，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，
故答案为：减小；
（2）该条件下，反应的平衡常数K=
=
=23.8；
故答案为：23.8；
（3）根据反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，
A．通入氧气，平衡右移，SO2的转化率增大；
B．移出氧气，平衡左移，SO2的转化率减小；
C．增大压强，平衡右移，SO2的转化率增大；
D．减小压强，平衡左移，SO2的转化率减小；
E．加入催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变；
故答案为：AC；
（4）①SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，发生SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]，
故答案为：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]；
②优点为生成的（NH4）2SO4作化肥，二氧化硫可循环利用，生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥；故答案为：生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥．
故答案为：减小；
（2）该条件下，反应的平衡常数K=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
| 0.122 |
| 0.112×0.05 |
故答案为：23.8；
（3）根据反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，
A．通入氧气，平衡右移，SO2的转化率增大；
B．移出氧气，平衡左移，SO2的转化率减小；
C．增大压强，平衡右移，SO2的转化率增大；
D．减小压强，平衡左移，SO2的转化率减小；
E．加入催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变；
故答案为：AC；
（4）①SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，发生SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]，
故答案为：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]；
②优点为生成的（NH4）2SO4作化肥，二氧化硫可循环利用，生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥；故答案为：生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥．
点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，平衡常数的概念应用，硫酸工业尾气的处理，移动原理的分析应用时解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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