题目内容

核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列关于核糖的叙述中，正确的是（　　）
A、与葡萄糖互为同分异构体
B、可以与银氨溶液作用形成银镜
C、与葡萄糖互为同系物
D、可以使石蕊试液变红
考点：有机物的结构和性质,芳香烃、烃基和同系物,同分异构现象和同分异构体
专题：
分析：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO中，含-OH和-CHO，结合醇、醛性质来解答．
解答： 解：据核糖的结构简式可知其分子式为C5H10O5，而葡萄糖的分子式为C6H12O6，故二者既不是同分异构体，也非同系物，A、C错误；因其分子中有-CHO，故能发生银镜反应，但无-COOH，不能使石蕊试液变红，B正确，D错误．
故选B．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知 p（M2+）=-lgc（M2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（　　）
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出
C、b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32-浓度相等
D、在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多
已知：
I．（R1、R2、R3代表烃基）
II．
某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.33%．又知，A在一定条件下能发生如下转化，其中F结构简式为：
某些生成物（如H2O等）已略去．

（1）A的相对分子质量是
 
，C中的官能团名称是
 
，D→F的反应类型为
 
反应；
已知条件II中的属芳香醚，其同系物的通式为：
 
（碳原子数用n表示）；
（2）F的在一定条件下可发生分子内酯化反应，生成含两个六元环的化合物M，该反应的化学方程式为：
 
．
（3）A分子中最多有
 
个碳原子共平面．
已知A的某种同分异构体K具有如下性质：
①K与FeCl3反应，溶液呈紫色；
②K在一定条件下可发生银镜反应；③K分子中无甲基．
K的一种可能的结构简式为
 
．
（4）工业设计常用反应流程图的形式表示反应历程，如：

请仿照上例，以流程图的形式表示出下列转变的最合理方案（不超过4步）．
 
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol?L-1的下列6种溶液的pH值：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
 
（填编号）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol?L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是
 
（填编号），其pH值为
 
（填数值）；pH最大的是
 
（填编号）．
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律．下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体，请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：
 
．
（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是
 
，反应的离子方程式为
 
．
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是
 
．
A．S2-B．S   C．SO32-D．SO42-
②亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸．请选取一种合适的试剂证明Na2SO3具有还原性，并写出该反应的化学方程式
 
．
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中属于碱性氧化物的是
 
．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是
 
．
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是
 
．
下列说法不正确的是（　　）
A、Ksp与温度有关
B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C、向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固体，AgCl平衡不移动
D、若在Ca（OH）2溶液与FeCl2溶液中加足量稀硝酸，无沉淀产生
在c（Fe3+）=c（Al3+）的溶液中不断滴入NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积V和沉淀质量m的关系坐标图正确的是（已知某温度下Ksp[Al（OH）3]=4.6×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）（　　）
A、
B、
C、
D、
向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：CaSO4（s）?SO42-+Ca2+CO32-?CaCO3（s）
 
（判断对错）
10.41克纯铁丝溶于过量的盐酸中，在加热条件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完后，剩余Fe2+还需要24mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此时KMnO4转化为Mn2+，则KNO3的还原产物为（　　）
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O5

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