题目内容
10.41克纯铁丝溶于过量的盐酸中，在加热条件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完后，剩余Fe2+还需要24mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此时KMnO4转化为Mn2+，则KNO3的还原产物为（ ）
| A、NO2 |
| B、NO |
| C、N2O |
| D、N2O5 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：铁丝溶于过量的盐酸中得到的是亚铁离子，再加入硝酸钾，硝酸会将亚铁离子氧化为铁离子，硝酸被还原，根据和硝酸参加反应的亚铁离子的量以及硝酸的量结合电子守恒计算硝酸钾的还原产物．
解答：
解：10.41克纯铁丝的物质的量：
≈0.186mol，所以得到亚铁离子的物质的量是0.186mol，5.05克的KNO3的物质的量是：
=0.05mol，即硝酸是0.05mol，剩余Fe2+被KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+的反应为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，则
MnO4-～5Fe2+
1 5
0.024L×0.3mol/L
被硝酸氧化后，剩余的亚铁离子是5×0.024L×0.3mol/L=0.036mol，被硝酸氧化的亚铁链子物质的量是：0.186mol-0.036mol=0.15mol，根据电子守恒，设硝酸被还原产物中N的化合价是x，则0.15mol（3-2）=0.05mol（5-x），解得x=2，所以KNO3的还原产物为NO．
故选B．
| 10.41g |
| 56g/mol |
| 5.05g |
| 101g/mol |
MnO4-～5Fe2+
1 5
0.024L×0.3mol/L
被硝酸氧化后，剩余的亚铁离子是5×0.024L×0.3mol/L=0.036mol，被硝酸氧化的亚铁链子物质的量是：0.186mol-0.036mol=0.15mol，根据电子守恒，设硝酸被还原产物中N的化合价是x，则0.15mol（3-2）=0.05mol（5-x），解得x=2，所以KNO3的还原产物为NO．
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应中电子守恒的计算知识，掌握物质性质和离子反应的电子转移是解题关键，难度不大．
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| 1 |
| 2 |
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