题目内容
一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知 p（M2+）=-lgc（M2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（ ）| A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B、c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出 |
| C、b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32-浓度相等 |
| D、在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．pM相等时，图线中pc（CO32-）数值越大，实际浓度越小；
B．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液；若表示CaCO3则为过饱和溶液；
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（CO32-）；
D．根据MgCO3、CaCO3、MnCO3 的混和溶液中金属离子浓度大小关系分析．
B．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液；若表示CaCO3则为过饱和溶液；
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（CO32-）；
D．根据MgCO3、CaCO3、MnCO3 的混和溶液中金属离子浓度大小关系分析．
解答：
解：A．pM相等时，图线中p（CO32-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；
B．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液；若表示CaCO3则为过饱和溶液，会析出CaCO3沉淀，故B正确；
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C错误；
D．由A可知MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小，所以在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中，Mn2+的浓度最小，则加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最少，故D错误．
故选B．
B．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液；若表示CaCO3则为过饱和溶液，会析出CaCO3沉淀，故B正确；
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C错误；
D．由A可知MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小，所以在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中，Mn2+的浓度最小，则加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最少，故D错误．
故选B．
点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握图线中pc（CO32-）、pM数值越大，实际浓度越小是解题的关键，难度中等．
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