题目内容
16．反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ | |
| B． | 2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ | |
| C． | 该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221 kJ | |
| D． | 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 |
分析 根据图示可知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol．为放热反应，且该反应的反应热等于O2分子和碳中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学键形成时所释放的总能量的差，以此解答该题．
解答 解：A.12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成28 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ，反应生成14g CO（g）时，12g碳未全部反应，故A错误；
B.2mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），反应过程中一氧化碳生成二氧化碳是放热反应，所以放出的热量大于221kJ，故B正确；
C．焓变单位为KJ/mol，故该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，故C错误；
D．该反应的反应热等于O2分子和碳中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学键形成时所释放的总能量的差，故D错误；
故选B．
点评 本题考查反应能量变化分析，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意反应焓变理解和计算方法，图象分析判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
+HBr，其反应类型为取代反应
，H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为
）的路线流程图（其他试剂任选）
7．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如图：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
（2）溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4 转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4．
（3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是锌粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）已知氢氧化锌能容于氨水，锌离子能与NH3分子形成四个配位键的配离子．请写出氢氧化锌和NH3分子反应的离子方程式Zn（OH）2+4NH3=Zn（NH3）42++2OH-．
（6）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是①④（填序号）
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和碳酸钠 ④硫酸锌和氨水．
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 |
| pH | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 9.7 |
（2）溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4 转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4．
（3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是锌粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）已知氢氧化锌能容于氨水，锌离子能与NH3分子形成四个配位键的配离子．请写出氢氧化锌和NH3分子反应的离子方程式Zn（OH）2+4NH3=Zn（NH3）42++2OH-．
（6）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是①④（填序号）
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和碳酸钠 ④硫酸锌和氨水．
4．在298K、1.01×105Pa下，将32g SO2通入750mL 1mol•L-1 KOH溶液中充分反应．测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol SO2通入1L 2mol•L-1KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则 SO2与KOH溶液反应生成 KHSO3的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | SO2（g）+KOH （aq）═KHSO3 （aq）△H=-（4x-y） kJ•mol | |
| B． | SO2（g）+KOH （aq）═KHSO3 （aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1 | |
| C． | SO2（g）+KOH （aq）═KHSO3 （aq）△H=-（2y-x） kJ•mol | |
| D． | 2SO2（g）+2KOH （l）═2KHSO3 （l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1 |
11．下列反应中属于置换反应的是（ ）
| A． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | B． | 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO | ||
| C． | CuO+2HCl═CuCl2+H2O | D． | S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 |
1．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率 | |
| B． | 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 | |
| C． | 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 | |
| D． | 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 |
8．关于胶体，下列说法正确的是（ ）
| A． | 胶体的聚沉是化学变化 | |
| B． | 含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个 | |
| C． | 胶体的介稳性与胶体粒子直径大小有关 | |
| D． | NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体 |
ⅠA族金属元素（R）组成的两种碳酸盐R2CO3与RHCO3的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（已折算成标准状况下的体积）和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．