题目内容

1．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列说法错误的是（　　）
A．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
B．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

分析 A．2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0、△S＜0，所以该反应常温下能自发进行，升高温度正逆反应速率都增大，使用催化剂能同等程度加快化学反应速率；
B．2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，反应是放热反应，所以反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；
C．反应达到平衡后，正逆反应速率相等，且不变；
D．达到平衡状态，单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等．

解答 解：A．2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0、△S＜0，所以该反应常温下能自发进行，升高温度正逆反应速率都增大，使用催化剂能同等程度加快化学反应速率，所以升温和使用催化剂能加快化学反应的速率，故A正确；
B．2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，反应是放热反应，所以反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，而不是低于，故B错误；
C．反应达到平衡后，正逆反应速率相等，且不变，所以反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定，故C正确；
D．达到平衡状态，单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等，即正逆反应速率，所以能据此判断平衡状态，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学反应速率影响因素、化学平衡状态的判断等知识点，知道只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．NH3•H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为（　　）（填序号）
A．N-H••OB．O-H…NC．H-N…ND．H-O…H
12．以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4•5H2O的工艺流程示意图如下：

（1）某研究学习小组用如下装置由泡铜与CO反应来制取粗铜．

①装置B中的药品为碱石灰．
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、检查装置气密性、加装药品、通入气体、收集CO检验纯度、点燃酒精灯．
（2）炉渣X（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
根据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．选用提供的试剂验证炉渣中含有FeO．
   提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．
所选的试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．
（3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO4•5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．写出该反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL．则试样中CuSO4•5H2O的质量分数为$\frac{cV}{a}$×100%．
9．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
A． 2-乙基丁烷B．CH3CHBr2  二溴乙烷
C．2-甲基丁烯D． 苯甲醇
16．反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ
B．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ
C．该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221 kJ
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
6．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（　　）
A．胆矾 玻璃B．汽油　液氯C．石油　盐酸D．干冰　铝热剂
13．常温时，下列叙述正确的是（　　）
A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低
C．pH均为11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的电离程度不相同
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10．对于中学化学常见物质：钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮．根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下：

请回答下列问题：
①淡黄色固体属于丁（从“甲～丁”选填）组，乙组中物质包括（填写电子式）．
②甲组中的物质能使溴水褪色，其反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．另一物质投入足量的Ca（HCO3）2溶液中反应产生气体和沉淀，写出生成沉淀的离子方程式为OH-+HCO3-+Ca2+═H2O+CaCO3↓．
11．常温常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后充分燃烧，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL．这三种烃可能是下列中的哪组D，这三种烃的体积比为1：1：1．
A．CH4、C2H2、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6．C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H6、C2H2．

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