Question

4．在298K、1.01×10⁵Pa下，将32g SO₂通入750mL 1mol•L^-1 KOH溶液中充分反应．测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol SO₂通入1L 2mol•L^-1KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则 SO₂与KOH溶液反应生成 KHSO₃的热化学方程式正确的是（　　）

• A． SO₂（g）+KOH （aq）═KHSO₃ （aq）△H=-（4x-y） kJ•mol
• B． SO₂（g）+KOH （aq）═KHSO₃ （aq）△H=-（2x-y） kJ•mol^-1
• C． SO₂（g）+KOH （aq）═KHSO₃ （aq）△H=-（2y-x） kJ•mol
• D． 2SO₂（g）+2KOH （l）═2KHSO₃ （l）△H=-（8x-2y） kJ•mol^-1

Answer 1

分析 在298K、1.01×10⁵Pa下，将32g SO₂通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量，则2molSO₂与3molKOH发生反应的热化学方程式为2SO₂+3KOH=KHSO₃+K₂SO₃+H₂O△H=4xkJ/mol，1mol SO₂通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则1molSO₂与2molKOH发生反应的热化学方程式为SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O△H=ykJ/mol，根据盖斯定律答题．

解答 解：在298K、1.01×10⁵Pa下，将32g SO₂通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量，则2molSO₂与3molKOH发生反应的热化学方程式为①2SO₂（g）+3KOH（aq）=KHSO₃（aq）+K₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H=-4xkJ/mol，
1mol SO₂通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则1molSO₂与2molKOH发生反应的热化学方程式为：②SO₂（g）+2KOH（aq）=K₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H=-ykJ/mol，
根据盖斯定律将①-②得SO₂与KOH溶液反应生成KHSO₃的热化学方程式为SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol，即SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq），△H=-（4x-y）kJ/mol，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，是高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态．