题目内容

18．现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质．
（1）在这8种物质中，属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO（用相应的化学式表示，下同）．
（2）这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题．
①它们的化学式分别为：①Fe；②H2SO4；③CO2；④CaO；⑤Na2CO3．
②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示．五个反应中属于氧化还原反应的有1个；反应A的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，反应B不属于（填“属于”或“不属于”）离子反应，反应D的化学方程式为H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑．

分析 （1）电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（2）在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，二者氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，据此解答．

解答 解：（1）稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；纯碱属于电解质；二氧化碳是非电解质；铜片是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；食盐是电解质；生石灰为电解质；铁片是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；木炭粉是单质，既不是电解质也不是非电解质；所以以上物质中属于电解质的是Na2CO3、NaCl、CaO，故答案为：Na2CO3、NaCl、CaO；
（2）①在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，二者氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，
故答案为：Fe；H2SO4；CO2；CaO；Na2CO3；
②A、①和②反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
B、③和④反应的化学方程式：CaO+CO2=CaCO3；
C、②和④反应的化学方程式：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；
D、②和⑤反应的化学方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
E、④和⑤反应的化学方程式：CaO+Na2CO3+H2O=CaCO3↓+2NaOH；
其中有化合价变化只有A1个，反应A的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，反应B没有离子参与，所以不属于离子反应，反应D的化学方程式为H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑；
故答案为：1；Fe+2H+═Fe2++H2↑；不属于；H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑．

点评 本题考查电解质的判断以及无机物的推断，侧重于基础知识的考查，难度不大，根据提供物质的性质以及转化关系进行判断．

练习册系列答案
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8．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图1是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂顺序是B．
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
（2）如图2电解饱和食盐水时，与电源正极下连的电极上发生反应生成气体，与电源负极相连的电极附近溶液pH变大（填“变大”、“不变”或“变小”），电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）从海水（含NaBr）中提取Br2的第一步反应的化学方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．
（4）要使最终生成的Br2从溶液中分离，常先加入B，再E（选择下面选项填空）．
A．水  B．四氯化碳C．酒精D．过滤       E．分液
（5）写出题中选择分离试剂的依据是两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．
9．现有下列10种物质：
①H2O  ②空气  ③Al  ④明矾  ⑤H2SO4  ⑥烧碱  ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH ⑩纯碱
（1）属于碱的是⑥；属于盐的是④⑦⑩；属于电解质的是①④⑤⑥⑦⑩（填写序号）．
（2）④明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向④的溶液中滴加过量⑥溶液反应离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）⑤的溶液与=10 ⑩的溶液反应离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
6．将8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部转化为Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）mol/L．
A．1B．2C．3D．4
13．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．
（1）写出化学式：AKAlO2，BAl（OH）3，
CA12O3，DAlCl3，ENaAlO2．
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→BAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
A→DAlO2-+4H+=Al3++2H2O
（3）写出下列方程式
C→EAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
3．将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，完全反应后，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能是（　　）
A．1：1：2B．1：4：1C．4：4：1D．4：2：1
10．为探究元素的非金属性的变化规律，某化学兴趣小组同学设计了如下一系列实验，利用如图所示装置：
（1）仪器A的名称为，仪器D的作用是防止倒吸；
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7．实验室以一种工业废渣（含80%～90%的Ca（OH）2，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO3的实验过程如图1：
几种物质的溶解度如图2：

（1）反应I的目的是制备Ca（ClO3）2，写出该反应的化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是缓慢通入Cl2、O2（搅拌浆料或控制合适的温度）．
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A．漏斗中液面高于滤纸边缘      B．滤纸已破损     C．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质．
（4）已知：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$3KClO4+KCl；2KClO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如图3所示）、冰水．
①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗．
②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：
向坩埚中加入一定量的KClO3，控制温度400℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2～3次，在低温下干燥得KClO4固体．
6．下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（　　）
A．漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B．福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾
C．盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD．食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4

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