Question

16．将2.24L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.1g，则原混合气体中乙烯与甲烷的物质的量之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 3：1
• C． 3：2
• D． 2：3

Answer 1

分析 乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，只有乙烯能与溴水反应，充分反应后，溴水的质量增加2.1g为乙烯的质量，利用n=$\frac{m}{M}$计算其物质的量，利用n=$\frac{V}{{V}_{m}}$来计算混合气体的总物质的量，进而计算原气体混合物中甲烷的物质的量，据此进行解答．

解答 解：溴水的质量增加2.1g为乙烯的质量，乙烯的物质的量为：n（C₂H₄）=$\frac{2.1g}{28g/mol}$=0.075mol，
混合气的总物质的量为：n（混合）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
混合气体中甲烷的物质的量为：n（CH₄）=0.1mol-0.075 mol=0.025 mol，
原混合气体中乙烯与甲烷的物质的量之比=n（C₂H₄）：n（CH₄）=0.075：0.025=3：1，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意乙烯与甲烷的性质的差异性，明确溴水增加的质量即为乙烯的质量是解答本题的关键，试题有利于提高学生的化学计算能力．