下列有关叙述不正确的是( )①在100℃.101KPa条件下.液态水气化热为40.69kJ•mol-1.则H2O(g)=H2O(l)△H=+40.69KJ•mol-1②已知25℃时.MgCO3的Ksp=6.82×10-6.则在该温度下.含有固体MgCO3的溶液中.无论c(Mg2+)与c(CO32-)是否相等.总有c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列有关叙述不正确的是（　　）
①在100℃，101KPa条件下，液态水气化热为40.69kJ•mol^-1，则H₂O（g）=H₂O（l）△H=+40.69KJ•mol^-1
②已知25℃时，MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，则在该温度下，含有固体MgCO₃的溶液中，无论c（Mg²⁺）与c（CO₃^2-）是否相等，总有c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
③电解NaNO₃溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小
④常温下，在0.10mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，则NH₃•H₂O电离被抑制，溶液pH减少．

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

①③

分析 ①从不同状态的物质之间的转化判断，一般来说，气体转化为液体、液体转化为固体为放热过程，反之吸热；
②碳酸镁的溶度积只受温度的影响，温度不变，则其溶度积不变；
③电解硝酸钠溶液的实质为电解水，溶液的pH不变；
④NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，平衡向逆方向移动，电离程度降低．

解答解：①气体转化为液体是放热过程，焓变为负值，正确的转化关系为：H₂O（g）?H₂O（l）△H=-40.69kJ•mol^-1，故①错误；
②含有固体MgCO₃的溶液中，无论c（Mg²⁺）与c（CO₃^2-）是否相等，温度不变其溶度积不变，则一定满足：K_sp（MgCO₃）=c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6，故②正确；
③电解NaNO₃溶液时，阳极氢离子放电生成氢气，阴极氢氧根离子失去电子生成氧气，实质为电解水，则随着电解进行，溶液的pH不变，故③错误；
④NH₃•H₂O溶液中存在电离平衡，加入少量NH₄Cl晶体，NH₄⁺浓度增大使电离平衡向逆方向移动，电离程度降低，溶液的pH减小，故④正确；
故选D．

点评本题考查较为综合，涉及反应热与焓变的应用、弱电解质的电离平衡、难溶物溶解平衡、电解原理等知识，题目难度中等，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，注意掌握弱电解质电离平衡及其影响、难溶物溶度积的影响因素，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

8．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图1是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

（1）粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④Na₂CO₃溶液．加入试剂顺序是B．
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
（2）如图2电解饱和食盐水时，与电源正极下连的电极上发生反应生成气体，与电源负极相连的电极附近溶液pH变大（填“变大”、“不变”或“变小”），电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（3）从海水（含NaBr）中提取Br₂的第一步反应的化学方程式：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．
（4）要使最终生成的Br₂从溶液中分离，常先加入B，再E（选择下面选项填空）．
A．水 B．四氯化碳C．酒精D．过滤 E．分液
（5）写出题中选择分离试剂的依据是两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．

5．下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是（　　）

	A．	非金属元素的单质可以置换出非金属单质，但不能置换出金属单质
	B．	Na₂CO₃和SiO₂加热生成CO₂，说明H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的强
	C．	液氨不能导电，所以液氨是非电解质，氨水能够导电，所以氨水是电解质
	D．	S、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂

12．下列实验操作中，正确且能达到目的是（　　）

	A．	图是除去水中泥沙		B．	图是配制0.100 mol/L稀硫酸
	C．	图是点燃酒精灯		D．	图是检查装置的气密性

2．（1）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和＜（填“＞”、“＜”或“=”）反应物能量总和．若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，16g CH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．

9．现有下列10种物质：
①H₂O ②空气 ③Al ④明矾 ⑤H₂SO₄ ⑥烧碱 ⑦CuSO₄•5H₂O ⑧碘酒 ⑨C₂H₅OH ⑩纯碱
（1）属于碱的是⑥；属于盐的是④⑦⑩；属于电解质的是①④⑤⑥⑦⑩（填写序号）．
（2）④明矾的化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，向④的溶液中滴加过量⑥溶液反应离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）⑤的溶液与=10 ⑩的溶液反应离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

6．将8gFe₂O₃投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和多余的硫酸，且使Fe²⁺全部转化为Fe（OH）₂沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）mol/L．

7．实验室以一种工业废渣（含80%～90%的Ca（OH）₂，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO₃的实验过程如图1：
几种物质的溶解度如图2：

（1）反应I的目的是制备Ca（ClO₃）₂，写出该反应的化学方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂+5O₂=2Ca（ClO₃）₂+2H₂O；在通入Cl₂和O₂比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl₂转化完全，可采取的合理措施是缓慢通入Cl₂、O₂（搅拌浆料或控制合适的温度）．
（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是AB（填序号）．
A．漏斗中液面高于滤纸边缘 B．滤纸已破损 C．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO₃的原因是防止产物KClO₃中含有较多的KNO₃杂质．
（4）已知：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$3KClO₄+KCl；2KClO₃$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．实验室可用KClO₃制备高纯KClO₄固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如图3所示）、冰水．
①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗．
②请补充完整由KClO₃制备高纯KClO₄固体的实验方案：
向坩埚中加入一定量的KClO₃，控制温度400℃，使KClO₃充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2～3次，在低温下干燥得KClO₄固体．

试题分类