题目内容
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍； 由W、X、Z三种元素组成的W2ZX4是中学课本中常见的三种强酸之一．由此可知：
（1）写出元素符号：Y为 ；
（2）物质Y2ZX4属于 化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）写出Y元素的最高价氧化物所对应水化物与强酸W2ZX4反应的化学方程式： ．
（1）写出元素符号：Y为
（2）物质Y2ZX4属于
（3）写出Y元素的最高价氧化物所对应水化物与强酸W2ZX4反应的化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等说明W和Y同族，所以W只能是H（氢）；由W、X、Z三种元素组成的W2ZX4是中学课本中常见的三种强酸之一，三种强酸为硫酸、盐酸和硝酸，则X为O元素，Z的化合价为+6价，则W2ZX4为H2SO4，Z为S元素；Y和W的最外层电子数相等，Y的原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Y、Z两原子的质子数之和为：11+16=27，W、X两元素原子质子数之和为：1+8=9，满足题中条件，所以W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为S元素，据此进行解答．
解答：
解：短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等说明W和Y同族，所以W只能是H（氢）；由W、X、Z三种元素组成的W2ZX4是中学课本中常见的三种强酸之一，则X为O元素，Z的化合价为+6价，则W2ZX4为H2SO4，Z为S元素；Y和W的最外层电子数相等，Y的原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Y、Z两原子的质子数之和为：11+16=27，W、X两元素原子质子数之和为：1+8=9，满足题中条件，所以W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为S元素，
（1）根据分析可知，Y为Na元素，
故答案为：Na；
（2）W2ZX4为H2SO4，硫酸属于共价化合物，
故答案为：共价；
（3）Y为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物的为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4，
故答案为：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4．
（1）根据分析可知，Y为Na元素，
故答案为：Na；
（2）W2ZX4为H2SO4，硫酸属于共价化合物，
故答案为：共价；
（3）Y为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物的为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4，
故答案为：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4．
点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确常见化学用语的概念及表示方法．
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