题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | ||
| B、已知某温度下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=1.2×-12，所以该温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO | ||
C、室温下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释，其电离平衡常数和
| ||
| D、反应3NO2（g）+H2O═2HNO3+NO在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,金属的电化学腐蚀与防护,焓变和熵变,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A、作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
B、AgCl与Ag2CrO4阴阳离子配比不同，不能根据其Ksp判断溶解度大小；
C、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释促进弱酸电离，n（H+）增大，n（HF）减小；
D、△H-T△S＜0的反应能够自发进行．
B、AgCl与Ag2CrO4阴阳离子配比不同，不能根据其Ksp判断溶解度大小；
C、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释促进弱酸电离，n（H+）增大，n（HF）减小；
D、△H-T△S＜0的反应能够自发进行．
解答：
解：A、Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe加速被腐蚀，故A正确；
B、AgCl与Ag2CrO4阴阳离子配比不同，不能根据其Ksp判断溶解度大小，故B错误；
C、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释促进弱酸电离，n（H+）增大，n（HF）减小，所以室温下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释，其电离平衡常数不变，
增大，故C错误；
D、反应3NO2（g）+H2O═2HNO3+NO的△S＜0，若使△H-T△S＜0，△H必须＜0，故D错误；
故选A．
B、AgCl与Ag2CrO4阴阳离子配比不同，不能根据其Ksp判断溶解度大小，故B错误；
C、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释促进弱酸电离，n（H+）增大，n（HF）减小，所以室温下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释，其电离平衡常数不变，
| c(H+) |
| c(HF) |
D、反应3NO2（g）+H2O═2HNO3+NO的△S＜0，若使△H-T△S＜0，△H必须＜0，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池原理、沉淀的溶度积与溶解度的关系、加水稀释HF溶液时溶液中离子浓度变化情况以及反应自发进行的条件，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、向50 mL 1mol?L-1的盐酸中加入烧碱后，水的Kw不变 | ||
| B、NH4C1和NH3?H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 | ||
| C、室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 | ||
D、常温下0.1 mol?L-1的HA溶液中
|
关于下列图示的说法中正确的是（ ）
A、 该图表示该实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
B、 该图所示实验装置排空气法收集CO2气体 |
C、 该图表示反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放热反应 |
D、 该图表示两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 |
下列有关实验原理，装置或操作的描述中正确的是（有关装置中的夹持仪器略去）（ ）
A、 收集SO2 |
B、 制备少量CO2 |
C、 分离NH4Cl和I2的固体混合物 |
D、 分离沸点不同且互溶的液体混合物 |
向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质不可能是（ ）
| A、NaCl |
| B、NaCl、NaBr、NaI |
| C、NaCl、NaBr |
| D、NaCl、NaI |
某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（
），m个次甲基（ 
），其余为羟基．则羟基的个数为（ ）
），m个次甲基（ ），其余为羟基．则羟基的个数为（ ）| A、m+2-a |
| B、m-a |
| C、2n+3m-a |
| D、m+2n+2-a |