题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） ．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有 ．检验该化合物中的阳离子的方法是 （用离子方程式表示）．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式： ．若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式： ．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C是O元素；C与F同主族，则F是S元素；D与E和F同周期，即处于第三周期，D是所在周期原子半径最大的主族元素，则D是Na元素；E的原子序数大于钠、小于硫，所以E的单质是固体；六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素；A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C是O元素；C与F同主族，则F是S元素；D与E和F同周期，即处于第三周期，D是所在周期原子半径最大的主族元素，则D是Na元素；E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体；六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素；A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素，
（1）F是S元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是：S 2-＞O 2-＞Na+，
故答案为：S 2-＞O 2-＞Na+；
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X为NH4NO3，硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键，用碱与铵盐反应生成氨气检验铵根离子，反应离子方程式为：NH4++OH-
NH3↑+H2O，
故答案为：离子键、共价键；NH4++OH-
NH3↑+H2O；
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则E为Al元素，其最高价氧化物为Al2O3，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si元素，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子反应方程式为：SiO2+2OH-=SO3 2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Si+H2O+2OH-=SO3 2-+2H2↑．
（1）F是S元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是：S 2-＞O 2-＞Na+，
故答案为：S 2-＞O 2-＞Na+；
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X为NH4NO3，硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键，用碱与铵盐反应生成氨气检验铵根离子，反应离子方程式为：NH4++OH-
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故答案为：离子键、共价键；NH4++OH-
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（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则E为Al元素，其最高价氧化物为Al2O3，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si元素，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子反应方程式为：SiO2+2OH-=SO3 2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Si+H2O+2OH-=SO3 2-+2H2↑．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，综合考查学生分析能力、逻辑推理能力及对知识的迁移运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
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（ ）
| X | Y | ||
| Z | M | R |
| A、Z的氧化物可以做光导纤维 |
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+H2O下列说法正确的是（ ）
| A、向50 mL 1mol?L-1的盐酸中加入烧碱后，水的Kw不变 | ||
| B、NH4C1和NH3?H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 | ||
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D、常温下0.1 mol?L-1的HA溶液中
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