题目内容

SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是（　　）
①用天然气代替煤炭作民用燃料 
②使用水煤气或干馏煤气作燃料
③循环处理吸收塔放出的尾气 
④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率．
A、①②③B、①③④
C、①②④D、①②③④
考点：二氧化硫的污染及治理
专题：
分析：①煤炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排放出较多的SO2；
②水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气、干馏煤气主要成分为烃的混合物，都不含硫；
③循环处理吸收塔放出的尾气，可以提高二氧化硫的转化率；
④将块状煤粉碎，提高其燃烧速率，但不能减少硫的排放．
解答： 解：①民用煤中含有S元素，天然气不含S，用天然气代替煤炭作民用燃料，所以能减少SO2排放量，故①正确；
②煤可与水蒸气反应制成水煤气，其反应方程为：C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2，所以水煤气的主要成分是CO和H2，干馏煤是在隔绝空气的条件下，将煤加热到900～1100℃时，可以得到焦炭、煤焦油、煤气等物质，干馏煤气成分为烃的混合物，水煤气和干馏煤气都不含硫，所以能减少SO2排放，故②正确；
③通过循环处理吸收塔放出的尾气，可以增大二氧化硫的转化率，大大减小了SO2排放量，故③正确；
④将块状煤粉碎，能加快煤和氧气的接触面积，提高燃烧的速率，但不能除掉其中的硫，所以无法减少二氧化硫的排放量，故④错误；
根据以上分析可知，能够简单二氧化硫排放量的为：①②③，
故选A．
点评：本题考查了二氧化硫性质应用，主要考查污染气体的处理与防治，题目难度不大，注意掌握二氧化碳的化学性质，要明确二氧化硫对大气的污染及治理措施．
练习册系列答案
相关题目
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质，请回答下列问题
（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有
 
（填元素符号）．钛的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为
 

（2）第一电离能比较N
 
O（填“＜”“＞”或“=”）NO2-的空间构型为
 

（3）下列是氟化物的熔点表
 氟化物 NaF MgF2 SiF4
 熔点K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因：
 


（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物离子有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，d0或d10排布无颜色，d1-d9排布有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色，据此判断：[Mn（H2O）6]2+
 
（填“无”或“有”）颜色
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是
 
（填序号）．
②用电子式表示D、E形成稳定化合物的过程为：
 

③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
 

④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
 

（2）如将6molEC2和3molC2混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2EC2 （g）+C2 （g）?2EC3（g）．反应达到平衡状态Ⅰ时，测得气体总物质的量为6.6mol．若EC2 （g）、C2 （g）、EC3（g）的起始物质的量分别用m、n、p表示，回答下列问题：
①达平衡状态Ⅰ时，C2的转化率为
 
，在达到平衡状态Ⅰ的容器中通入少量C2，则体系中EC2的体积分数
 
（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②若起始时m=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状 态Ⅰ相同，则起始 时n、p的取值分别为
 
．
③若要使反应开始 时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态Ⅰ相同，则起始时的p的取值范围为
 
．
如图所示的装置中，A、B均为石墨电极．回答下列问题：
（1）装置甲中的能量转化形式是
 

（2）写出Zn电极上发生的电极反应式
 

（3）写出乙装置中发生反应的化学方程式
 

（4）实验开始前，将等质量的Zn电极和Cu电极插入甲装置中，工作一段时间后，将电极取出、洗净、烘干，称量发现两电极质量相差0.15g，如果在乙装置中可收集到的气体为纯净物，则其体积为
 
L（标准状况）．
芳香醛常用于药物合成，某芳香醛A由碳氢氧三种元素组成，质谱分析最大质荷比为 134，含碳质量分数约为71.64%，含氧23.88%，核磁共振分析有两种化学环境的氢原子，其转化过程如下：

（1）A的结构简式
 
反应③、④反应类型
 
、
 
．
（2）反应③、⑥的化学反应方程式（有机物写结构简式）．
 
、
 

（3）A的同分异构体中能发生银镜反应且属芳香族化合物的有（写结构简式）
 
．
短周期元素R、T、Q、W在元素周期标准的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数和族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
A、R的简单气态氢化物可以使湿润红色石蕊试纸变蓝
B、W的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C、Q的最高价氧化物难溶于水
D、T最高价氧化物的水化物是一种强碱
下列说法正确的是（　　）
A、向50 mL 1mol?L-1的盐酸中加入烧碱后，水的Kw不变
B、NH4C1和NH3?H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
C、室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D、常温下0.1 mol?L-1的HA溶液中 
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，则0.01 mol?L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4 mol?L-1
（1）如图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．

①用下列方法检验发生装置的气密性，能否达到目的
 
（填能或否）
关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好．
②实验室利用如图所示发生装置可以制取下列
 
气体．
A．Cl2     B．CO2        C．H2      D．SO2
（2）利用该装置，用粗铁粒与3mol?L-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．
①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是
 
．
②制取NO时，向A烧杯中加入稀硝酸，B烧杯中加入NaOH溶液，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为
 
；B装置烧杯中NaOH溶液的作用是
 
．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应，反应后Fe和HNO3均无剩余，若HNO3的还原产物只有NO，则反应中被还原的硝酸的物质的量为
 
mol，该反应中转移电子的物质的量为
 
mol（均用含b的代数式表示）．
向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质不可能是（　　）
A、NaCl
B、NaCl、NaBr、NaI
C、NaCl、NaBr
D、NaCl、NaI

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网