题目内容
能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
| A、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O |
| B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| C、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2 Cl- |
| D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．反应生成碳酸钾、水、氨气；
B．恰好使SO42-沉淀完全，以1：2反应，生成硫酸钡和偏铝酸钾；
C．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．
B．恰好使SO42-沉淀完全，以1：2反应，生成硫酸钡和偏铝酸钾；
C．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．
解答：
解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O，故A正确；
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．醋酸除去水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误；
故选A．
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．醋酸除去水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐．下列说法正确的是（ ）
| A、由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度 |
| B、气态氢化物的稳定性：W＜R＜Z |
| C、原子半径：W＜Z＜Y，而简单离子半径：Y＜Z＜W |
| D、ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同 |
常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、c（CH3COO-）=c（Cl-） |
| B、c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+） |
| D、c（CH3COO-）+c（Cl-）=2c（Na+） |
已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4．下列判断正确的是：（ ）
| A、元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强 |
| B、原子半径按Z、Y、X的顺序减小 |
| C、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 |
| D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 |
海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、a 连接电源的正极 |
| B、Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中 |
| C、过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气 |
| D、一段时间后，b电极附近溶液的pH降低 |
