题目内容

7．以NaBH4和H2O2为燃料的燃料电池可用于通信卫星．其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．电池放电时，Na+从a极区移向b极区
B．电极b采用MnO2，该极附近溶液的pH保持不变
C．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D．电池放电时，电子从a极经导线流向b极

分析 以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，电子由负极经导线流到正极，结合原电池的工作原理和解答该题．

解答 解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A正确；
B．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，pH增大，故B错误；
C．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C正确；
D．电池放电时，电子由负极经导线流到正极，即从a极经导线流向b极，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化．

练习册系列答案
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7．下列说法中正确的是（　　）
A．含有羟基的化合物一定属于醇类化合物
B．醇类化合物的官能团是跟链烃基相连的
C．96%的乙醇跟过量的Na混合，加热蒸馏可制得无水乙醇
D．白酒瓶标鉴上的“28°”是指含水28%（体积分数）
18．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．食盐可做调味剂、防腐剂
B．硅酸钠可做木材防火剂的原料
C．二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用
D．还原铁粉可用于食品包装袋内的脱氧剂
15．维生素C具有明显的抗衰老作用，易被空气氧化，其结构如图．下列说法正确的是（　　）
A．维生素C的分子式为C6H7O6
B．维生素C在酸性条件下水解可得到2种产物
C．维生素C能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．1mol维生素C与足量Na反应最多生成1molH2
2．四种短周期元素X、Y、Z、W，Z与W为同主族元素，Z2-和Y+的电子层结构完全相同，已知核反应2X+3X=42He+10n（10n为中子），且X或Y与Z或W均能形成原子数目之比为1：1和2：1的二元化合物．则下列有关说法错误的是（　　）
A．熔沸点：YX＞W单质＞WZ2；离子半径：Z2-＞Y+＞X3+
B．YXWZ3中既有离子键又有共价键，其溶液存在多种平衡，溶液呈酸性
C．Y与W形成原子数目之比为1：1化合物的电子式表示形式为
D．X2WZ4在水中能电离：X2WZ4=2X++WZ42-，所以X2WZ4为离子化合物
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．l mol Fe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
B．将lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
19．现有两种配合物晶体分别为[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色．请设计实验方案将这两种配合物区别开来．实验方案取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，沉淀质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，另一种为[Co（NH3）5Cl]Cl2．
16．H可作为溶剂，用于制造油漆、粘合剂和除漆剂等．如图是合成H和高聚物M的一种合成路线：

已知以下信息：
①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
②H分子结构中含有六元环．
③烃F相对分子质量为106，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色．
④核磁共振氢谱显示F分子结构中只有两种化学环境的氢．
⑤；

回答下列问题：
（1）由C生成D的化学方程式为HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O，反应类型为氧化反应
（2）H的化学名称是乙二酸乙二酯，由C、G生成M的化学方程式：
（3）F的结构简式为
（4）同时满足下列条件G的同分异构体有13种（不考虑立体异构）．
①能与Na2CO3溶液反应生成无色无味气体
②遇FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为1：2：2：1的结构简式是．
（5）上述由F的同分异构体X经如下步骤可合成．

反应条件1所选择的试剂为浓硫酸；反应条件2所选择的试剂为Cl2/Fe；Z的结构简式为．
17．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．若t1=2min，则υ（A）=0.50mol•（L•min）-1
B．若t3时刻升高了温度，则该反应的△H＜0
C．若t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则υ（正）＞υ（逆）
D．保持温度不变，起始时向该容器中充入1molA和1molB，加入2molD，则达平衡时A的转化率小于50%

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