Question

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． l mol Fe（NO₃）₃与足量HI溶液反应时转移的电子数为3N_A
• B． 将lmol Cl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A
• C． 分子数目为0.1N_A的N₂和NH₃混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N_A
• D． 将CO₂通过Na₂O₂使其增重a克时，反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$

Answer 1

分析 A．Fe（NO₃）₃与足量HI反应时，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，NO₃^-全部被还原为NO，据此分析；
B．氯气和水反应是可逆反应，氯元素存在为Cl₂、HClO、Cl^-、ClO^-粒子；
C．氮气和氨气分子中都含有3个共用电子对，0.10.1N_A个混合气体中含有0.3N_A个共用电子对；
D．过氧化钠和二氧化碳反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，该反应Na₂O₂中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，2mol过氧化钠反应增重56g，电子转移2mol，据此计算；

解答 解：A．Fe（NO₃）₃与足量HI反应时，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，NO₃^-全部被还原为NO，故1molFe（NO₃）₃与足量HI反应时，转移10mol电子，故A错误；．
B．氯气和水反应是可逆反应，氯元素存在为Cl₂、HClO、Cl^-、ClO^-粒子，将lmol Cl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和小于2N_A，故B错误；
C．氮气和氨气分子中都含有3个共价键，则分子数0.1N_A的N₂和NH₃混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N_A，故C正确；
D．过氧化钠和二氧化碳反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，该反应Na₂O₂中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，2mol过氧化钠反应增重56g，电子转移2mol，将CO₂通过Na₂O₂使其增重a克时，反应中转移电子数为$\frac{2a}{56}$×NA=$\frac{a{N}_{A}}{28}$，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析，主要是氧化还原反应电子转移计算、可逆反应中物料守恒、化学方程式定量计算等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．