题目内容

9．下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下列有关说法中正确的是（　　）
A．a属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2
B．b属于酚类，1 molb最多能与3 molH2发生加成反应
C．1 mol c最多能与3 mol Br2发生反应
D．d属于醇类，可以发生消去反应

分析 A．a含酚-OH，与碳酸氢钠不反应；
B．b中-OH与苯环不直接相连，为醇，只有苯环与氢气发生加成反应；
C．只有酚-OH的邻位与溴水反应；
D．与-OH相连C的邻位C上有H．

解答 解：A．a含酚-OH，为酚类物质，但不能与碳酸氢钠反应，故A错误；
B．b中-OH与苯环不直接相连，为醇，只有苯环与氢气发生加成反应，则1 molb最多能与3 molH2发生加成反应，故B错误；
C．只有酚-OH的邻位与溴水反应，则1 mol c最多能与2 mol Br2发生反应，故C错误；
D．与-OH相连C的邻位C上有H，则该醇可发生消去反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、醇的区别及性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下面是18×7的格子，按要求作答
AHe
GCD
BEFIH
FeCu
（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．
（2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为818O，C2-的离子结构示意图为，C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-．（填写离子符号 ）
（3）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子N2H4、H2O2（填化学式），其中A、G也能形成GA5的离子化合物（填电子式）．
（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，C和D的非金属性强弱2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）Fe位于周期表第四周期VIII族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．
20．以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；  若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3E中盛有NaOH 溶液．
（2）若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）AC，则可以看到白色沉淀产生．
A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙．
17．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③还原性：Br-＞Cl-＞F-
④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
A．都正确B．．①②③C．．②③④D．．①②④
4．法国化学家V．Grignard，所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种．

请按要求填空：
（1）D中官能团的名称为羰基；F的结构简式是．
（2）C+D→E的反应类型是加成反应，F→G的反应类型是消去反应；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→BCH3CH2CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH（OH）CH3+NaBr，
I→J，
（4）化合物G在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$．
14．下列说法错误的是（　　）
A．11H、21H、31H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子
B．白磷和红磷的相互转化属于物理变化
C．11H和21H是不同的核素
D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
1．已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出B、D元素的名称：B氧，D铝．
（2）画出C元素的离子结构示意图．
（3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．
（4）A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，所含的化学键类型为离子键、共价键．
（5）A、E形成化合物的结构式为H-S-H．
18．下列说法正确的是（　　）
A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构
B．可以用分液漏斗分离苯和硝基苯
C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得
D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1
19．反应3H2+N2$?_{催化剂}^{高温，高压}$2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
A．升高温度能加快反应速率
B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大N2的浓度能加快反应速率
D．平衡时各组分含量之比一定等于3：1：2

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