题目内容
19．反应3H2+N2$?_{催化剂}^{高温，高压}$2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（ ）| A． | 升高温度能加快反应速率 | |
| B． | 使用恰当的催化剂能加快反应速率 | |
| C． | 增大N2的浓度能加快反应速率 | |
| D． | 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：2 |
分析 该反应为可逆反应，平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．
解答 解：A．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故A正确；
B．加入催化剂能增大反应速率，故B正确；
C．反应物的浓度增大，反应速率增大，故C正确；
D．平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少和反应物的转化率的大小，所以平衡时N2与H2的浓度比不一定是3：1：2，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学反应速率的影响以及平衡状态的判断，题目较为基础，注意可逆反应的特点．
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9．下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | a属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2 | |
| B． | b属于酚类，1 molb最多能与3 molH2发生加成反应 | |
| C． | 1 mol c最多能与3 mol Br2发生反应 | |
| D． | d属于醇类，可以发生消去反应 |
10．
H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g ）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（ ）
H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g ）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（ ）| A． | 电极a为电池的正极 | |
| B． | 电极 b 上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O | |
| C． | 该装置是一种将热能转化为电能的装置 | |
| D． | H+经质子膜进入a极区 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 | |
| B． | 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 | |
| C． | 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 | |
| D． | 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 |
14．目前，我国许多城市为防止形成光化学烟雾，都已严格规定了汽车尾气的排放标准，并加强了检查力度．与光化学烟雾形成有关的是（ ）
| A． | 臭氧 | B． | 二氧化氮 | C． | 二氧化硫 | D． | 二氧化碳 |
11．下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的是（ ）
| A． | 丁酸 | B． | 丁烯（C4H8） | C． | 二氯丁烷 | D． | 丁醇 |
8．关于苯的叙述中错误的是（ ）
| A． | 苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 | |
| B． | 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 苯在一定条件下能与氢气发生加成反应 | |
| D． | 苯分子是单双键交替的环状结构 |
9．与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入答案栏中
| 实验操作 | 答案 | 实验现象 |
| （1）将浓硫酸滴在小木条上 | A．产生白烟 | |
| （2）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近 | B．溶液褪色 | |
| （3）在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水 | C．溶液呈红色 | |
| （4）在盛有FeCl3溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液 | D．产生棕红色气体 | |
| （5）铜丝放到浓硝酸中 | E．变黑色 | |
| （6）铜丝放入热的浓硫酸溶液中，将生成气体通入品红溶液中 | F．产生蓝色物质 |