题目内容

1．已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出B、D元素的名称：B氧，D铝．
（2）画出C元素的离子结构示意图．
（3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．
（4）A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，所含的化学键类型为离子键、共价键．
（5）A、E形成化合物的结构式为H-S-H．

分析 A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为H元素；A与C同主族，结合原子序数可知C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为H元素；A与C同主族，结合原子序数可知C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，
（1）由以上分析可知，B为O元素，D为Al元素，
故答案为：氧；铝；
（2）C为Na元素，钠离子原子核内有11个质子，原子核外有10个电子，则钠离子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）D的单质为Al，C的最高价氧化物对应水合物为NaOH，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑，
故答案为：Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，为离子化合物，其电子式为，NaOH中含有钠离子和氢氧根离子形成的离子键，其中OH-离子中O与H原子之间为共价键，所以氢氧化钠含有的化学键为离子键和共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（5）A、E形成化合物为硫化氢，硫化氢为共价化合物，其结构式为：H-S-H，
故答案为：H-S-H．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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11．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的是（　　）
选项实验目的试剂X试剂Y
ANa2SO3和盐酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和NaHSO3溶液浓硫酸
B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸
C苯与浓溴水在铁催化下反应制溴苯并收集HBrCCl4浓硫酸
D用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
12．（1）通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A年产量．
A、乙烯          B、乙炔         C、乙醇        D、乙烷
（2）写出下列反应的化学方程式，注明反应类型：
①实验室制取乙酸乙酯：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；反应类型酯化反应（或取代反应）
②由苯乙烯制取聚苯乙烯：；反应类型加聚反应．
9．下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下列有关说法中正确的是（　　）
A．a属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2
B．b属于酚类，1 molb最多能与3 molH2发生加成反应
C．1 mol c最多能与3 mol Br2发生反应
D．d属于醇类，可以发生消去反应
16．下列各组排列的顺序不正确的是（　　）
A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
6．某有机物A的结构简式如下：
（提示：环丁烷可简写成）
（1）A的分子式是C7H10O5，A中含氧官能团的名称为：羟基、羧基
（2）1molA与足量金属Na反应最多可以产生44.8LH2（标况）
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）为：
（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应方程式为：$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，属消去反应．
（5）写出B的同分异构体中符合下列条件的结构简式、．
①能发生银镜反应；       
②能使FeCl3溶液显紫色；
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为：1：1：2：2．
13．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．生石灰与水作用制熟石灰
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
10．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g ）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（　　）
A．电极a为电池的正极
B．电极 b 上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
C．该装置是一种将热能转化为电能的装置
D．H+经质子膜进入a极区
11．下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的是（　　）
A．丁酸B．丁烯（C4H8）C．二氯丁烷D．丁醇

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