题目内容
16．0.2mol单质A2和0.3mol单质B2恰好完全反应，生成0.2mol气体C，则C的化学式为（ ）| A． | A3B | B． | A3B2 | C． | AB3 | D． | A2B3 |
分析 在化学反应中，各物质的物质的量之比等于各物质的计量系数比，根据原子守恒来分析．
解答 解：各物质的物质的量之比=各物质的计量系数比=0.2：0.3：0.2=2：3：2，所以反应表达为：2A2+3B2=2C，根据原子个数守恒，所以C为A2B3，
故选D．
点评 本题考查了原子守恒在计算中的应用，明确各物质的物质的量之比等于各物质的计量系数比以及原子守恒即可解答，题目较简单．
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．
4．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：
则下列说法正确的是（ ）
则下列说法正确的是（ ）
| A． | 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 | |
| B． | 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 | |
| C． | 试剂c可以是H2O2溶液或氯气 | |
| D． | 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ |
的合成路线如图：
．
1．1mol有机物
与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（ ）
与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（ ）| A． | 1 mol、2 mol | B． | 1 mol、4 mol | C． | 3 mol、2 mol | D． | 3 mol、4 mol |
，有多种同分异构体，其中属于芳香酸的结构简式为：
、；
．
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