题目内容

6．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质．
根据以上转化关系回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ASiBO2丁H2SiO3．
（2）元素A在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，写出甲的一种用 途玻璃、光导纤维等．
（3）写出下列变化的方程式：
A与NaOH溶液反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
乙与过量CO2反应的离子方程式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

分析 C为密度最小的气体，则C是H2；A单质能够与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则A为Si或Al，由于甲为非电解质，则甲不可能是Al2O3，只能是SiO2；故A为Si、B为O2、乙是Na2SiO3；乙溶液中通CO2生成丁，丁为H2SiO3，丁失去丙生成甲，丙为H2O，据此进行解答．

解答 解：C为密度最小的气体，则C是H2；A单质能够与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则A为Si或Al，由于甲为非电解质，则甲不可能是Al2O3，只能是SiO2；故A为Si、B为O2、乙是Na2SiO3；乙溶液中通CO2生成丁，丁为H2SiO3，丁失去丙生成甲，丙为H2O，
（1）根据分析可知，A为Si，B为O2，H2SiO3，
故答案为：Si； O2； H2SiO3；
（2）元素A为Si，原子序数为14，位于周期表中第三周期第ⅣA族；甲为二氧化硅，二氧化硅是制取玻璃、光导纤维等的原料，
故答案为：第三周期第ⅣA族； 玻璃、光导纤维等；
（3）①A为Si，Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，该反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
故答案为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
②乙为硅酸钠，硅酸钠溶液与过量CO2反应生成硅酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，
故答案为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

点评 本题以元素推断为基础考查硅及其化合物的性质等知识，题目难度中等，“C为密度最小的气体，甲为非电解质”为解答突破口，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题有利于培养学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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16．0.2mol单质A2和0.3mol单质B2恰好完全反应，生成0.2mol气体C，则C的化学式为（　　）
A．A3BB．A3B2C．AB3D．A2B3
17．室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol•L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是（　　）
A．H2B的酸性比HA的强
B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1mol•L-1时，Na2B溶液pH最大
C．HA和H2B不一定是弱酸
D．溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应，也能和强碱反应
14．以下说法正确的是（　　）
A．石英玻璃是以纯碱、石灰石和二氧化硅为原料制成的
B．氮的固定是指将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法
C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
D．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
1．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多．该化合物具有如下性质：
①在25℃时，电离常数K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$有香味的产物
③1molA$\stackrel{足量的Na}{→}$慢慢产生1.5mol气体
④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：
（1）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是BC（多选扣分）
A．肯定有碳碳双键           B．有两个羧基
C．肯定有羟基               D．有-COOR官能团
（2）有机物A的结构简式（不含-CH3）为HOOCCHOHCH2COOH或HOOCCH（CH2OH）COOH
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：
（4）A的一个同类别的同分异构体是．
11．由苯乙烯经下列反应可得到一系列有机物，已知A和E互为同分异构体．流程如下：

（1）①的反应类型为取代反应，B中所含有的官能团的名称为羟基．
（2）F的结构简式；H的结构简式．
（3）写出下列反应的化学方程式：②2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O ③+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
（4）A的核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：2．
（5）请写出符合下列条件的F的同分异构体结构简式．（任写一种）
①可与FeCL3溶液能发生显色反应
②苯环上有三个取代基
③苯环上的一氯代物有两种．
18．根据反应式：（1）Br2+2I-=2Br-+I2     （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是（　　）
A．Cl2、Br2、I2B．Br2、Cl2、I2C．I2、Cl2、Br2D．I2、Br2、Cl2
15．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
选用试剂（填序号）实验现象
方案1
方案2
（4）结论
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L．
16．以苯为原料合成高分子化合物E的路线如下：

已知有机物的化和性质主要由官能团决定，
请回答下列问题：
（1）C中所含有的官能团名称为羧基．
（2）E的结构简式为．
（3）写出A→B反应的化学方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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