题目内容

7．下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？
久置浓硝酸显黄色④（（填序号，下同），用稀硝酸清洗试管壁上的银①②，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体②，用浓硝酸清洗积碳的试管①．
①（强）氧化性    ②酸性  ③还原性  ④不稳定性  ⑤挥发性   ⑥脱水性  ⑦吸水性．

分析 浓硝酸中溶于二氧化氮气体而使溶液呈黄色；硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银；硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，是强酸制弱酸；用浓硝酸清洗积碳的试管，是浓硝酸与非金属单质反应，表现硝酸的强氧化性，由此分析解答．

解答 解：浓硝酸中溶于二氧化氮气体而使溶液呈黄色，说明浓硝酸不稳定；硝酸具有强的氧化性和酸性，能够氧化单质银；硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，是强酸制弱酸；用浓硝酸清洗积碳的试管，是浓硝酸与非金属单质反应，表现硝酸的强氧化性，故答案为：④；①②；②；①．

点评 本题考查了物质的性质，熟悉浓硝酸的性质是解题关键，注意稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体是碳酸钙，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（　　）
A．碱金属元素的阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱而还原性渐强
B．碱金属元素的原子半径越大，越易失电子，其单质还原性越强
C．随核电荷数增多，碱金属单质的熔点一定渐低，密度一定渐大
D．碱金属单质的金属性强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应
18．某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
（1）提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；
（2）实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸．
②取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．
（3）得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为Fe（OH）3（胶体）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-．
（4）拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程是2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外，还有SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性．
15．由乙烯合成草酸二乙酯（又名乙二酸二乙酯），请写出各步合成的方程式①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$ CH3CH2OH；②CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定条件}{→}$ CH2BrCH2Br；
③CH2ClCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$ CH2OHCH2OH+2NaBr；
④OHCH2CH2OH+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$OHCCHO+2H2O；
⑤CHOCHO$→_{O}^{催化剂}$HOOCCOOH；
⑥HOOCCOOH+2CH3CH2OH $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．
2．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，工业上以废旧显示屏玻璃（含CeO2、Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料，来制取Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，其工艺流程如图：
已知：
Ⅰ．酸性条件下，柿在水溶液中Ce3+、Ce4+两种主要存也在形式；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，且有较强氧化性．
回答以下问题：
（1）反应①的离子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
（2）洗淥滤渣B的目的是为了除去Fe3+、Fe2+．（填离子符号）
（3）反应③的离子方程式是2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
（4）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）．从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是加入H2SO4，溶液中氢离子浓度增大，平衡向形成Ce3+水溶液的方向移动．
（5）硫酸铁按矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO424H2O]，广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（6）pH相同的以下四种溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的浓度大小关系为b=d＞a＞c．
a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O
b．（NH4）2SO4
c．NH4HSO4
d．NH4Cl
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.832g，加硫酸溶解后．用0.1000mol•L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时，消耗38.00 mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为95.0%．（结果保留三位有效数字）．若所用FeSO4标准溶液在空气中露置一段时间后再滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数偏大（填“偏大”偏小”或“无影响”）．
12．对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
A．v（H2）=0.8mol/（L•s）B．v（N2）=0.4mol/（L•s）
C．v（NH3）=0.6mol/（L•s）D．v（H2）=4.2mol/（L•min）
19．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图，如果它们都属于中学化学重点研究的对象，则下列说法中不正确的是（　　）
 XY   
  Z W 
A．同价态氧化物的沸点：Z＞X
B．单质的氧化性：W＞Z
C．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中
D．它们都只能形成一种气态氢化物
16．为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2•xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
（2）用酸式（“酸式”或“碱式”）滴定管盛放KMnO4溶液．
（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点．反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0521.04
225.001.5024.50
325.000.2020.21
实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%．（保留两位小数）
17．下列说法不正确的是（　　）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀

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