题目内容
18．某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．（1）提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；
（2）实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸．
②取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．
（3）得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为Fe（OH）3（胶体）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-．
（4）拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程是2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外，还有SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性．
分析 （1）三价铁离子具有氧化性，能氧化SO32-，生成硫酸根离子，同时三价铁离子被还原为亚铁离子；
（2）①Na2SO3具有还原性，易被氧化成硫酸钠，故要检验变质，应检验是否含硫酸根离子；
（3）①根据氢氧化铁的颜色为红褐色进行判断反应生成了氢氧化铁胶体；加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液中存在铁离子；
在盐酸中能够生成与氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡沉淀；
②加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液中存在铁离子；
（4）根①据碳酸根离子与铁离子发生了双水解生成氢氧化铁和二氧化碳写出离子方程式；②根据碳酸钠和亚硫酸钠的本身性质进行判断．
解答 解：（1）三价铁离子具有氧化性，能氧化SO32-，生成硫酸根离子，同时三价铁离子被还原为亚铁离子，其反应离子方程式为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
故答案为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
（2）Na2SO3具有还原性，易被氧化成硫酸钠，故要检验变质，应检验是否含硫酸根离子，可先加过量的盐酸，使亚硫酸钠中亚硫酸根离子变成二氧化硫气体，再加氯化钡，若出现沉淀，证明有硫酸根离子，即亚硫酸钠被氧化，若无沉淀，则没被氧化；
故答案为：BaCl2溶液、稀盐酸；
（3）①实验Ⅱ：FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体；
加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；
加入氯化钡生成白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4，
证明了Fe3+与SO32-发生氧化还原反应；
故答案为：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；
②实验Ⅱ：FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明有硫氰化铁生成，反应的离子方程式为：Fe（OH）3（胶体）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-；
故答案为：Fe（OH）3（胶体）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-；
（4）①在FeCl3浓溶液中加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，二者发生了双水解反应，反应的离子方程式为：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；
②由于亚硫酸根离子具有较强的还原性，能够与铁离子发生氧化还原反应，而碳酸根离子没有还原性，铁离子与亚硫酸根离子生成了氢氧化铁胶体，与碳酸根离子反应生成了氢氧化铁沉淀，说明碳酸根离子水解能力比亚硫酸根离子大，
故答案为：SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性．
点评 本题考查了探究反应机理的方法，题目难度中等，侧重于离子的检验的考查，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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$\stackrel{HIO_{4}}{→}$ 
+
$\stackrel{HIO_{4}}{→}$R3COOH+
．
．
HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO 
HCOOH
HCOOCH2CH2OOCH．
使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为0.70mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
| 滴定次数 实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（1）经计算，市售白醋总酸量=4.5g/100mL
（2）在本实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大是ab（填写序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少液体溅出．
| A． | Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+ | |
| B． | Fe2++NH3•H2O+HCO3-═FeCO3↓+NH4++H20 | |
| C． | Fe2++2HCO3-═Fe（OH）2↓+2CO2↑ | |
| D． | 2Fe2++HCO3-+3NH3•H2O═Fe2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O |
（1）工业上用无水硫酸钠生产硫化钠的流程如下：
| 元素 | 相关信息 |
| T | T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X | X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y | 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型）．
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．