题目内容
10．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（ ）| A． | 碱金属元素的阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱而还原性渐强 | |
| B． | 碱金属元素的原子半径越大，越易失电子，其单质还原性越强 | |
| C． | 随核电荷数增多，碱金属单质的熔点一定渐低，密度一定渐大 | |
| D． | 碱金属单质的金属性强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应 |
分析 A．碱金属元素金属性越强，其阳离子氧化性越弱；
B．碱金属元素原子半径随着原子序数增大而增大，元素的金属性越强，其单质还原性越强，其原子失电子能力越强；
C．随着核电荷数增大，碱金属单质的熔沸点较低，其密度呈增大趋势；
D．碱金属元素原子最外层只有一个电子，所以碱金属的金属性很强，其单质越易与非金属反应．
解答 解：A．碱金属元素金属性越强，其阳离子氧化性越弱，碱金属阳离子没有还原性，故A错误；
B．碱金属元素原子半径随着原子序数增大而增大，元素的金属性越强，其单质还原性越强，其原子失电子能力越强，所以碱金属元素的原子半径越大，越易失电子，其单质还原性越强，故B正确；
C．随着核电荷数增大，碱金属单质的熔沸点较低，其密度呈增大趋势，但Na密度大于K，故C错误；
D．碱金属单质的原子最外层只有1个电子，反应中容易失去电子，表现强的金属性，所以性质活泼，能够与氯气、氧气、氮气等发生反应，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查碱金属元素周期律，为高频考点，明确同一主族原子结构、元素性质递变规律是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C．
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20．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯食品袋耐高温加热 | |
| B． | 石英玻璃仪器耐酸碱腐蚀 | |
| C． | 羊毛织物可用强碱性洗涤剂清洗 | |
| D． | 把铅加入锡中制造焊锡的目的是降低熔点 |
$\stackrel{HIO_{4}}{→}$ 
+
$\stackrel{HIO_{4}}{→}$R3COOH+
．
．
HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO 
HCOOH
HCOOCH2CH2OOCH．
5．向某密闭容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（g），a、b、c均为正整数，各物质浓度随时间变化如图所示，O～t1min内B的浓度变化没有画出来．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若a=3，则b=1，c=2 | |
| B． | t1min时，该反应达到该条件下的反应限度 | |
| C． | 在O～t1min内，用C表示的化学反应速率为0.06mol•L-1 | |
| D． | B的起始浓度等于0.08mol•L-1 |
2．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
（2）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（4）根据下列数据：
计算得出待测烧碱溶液的物质的量浓度为0.08000mol•L-1．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
（2）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（4）根据下列数据：
| 测定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
9．
使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为0.70mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=4.5g/100mL
（2）在本实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大是ab（填写序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少液体溅出．
使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为0.70mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
| 滴定次数 实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（1）经计算，市售白醋总酸量=4.5g/100mL
（2）在本实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大是ab（填写序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少液体溅出．
