题目内容
17．下列说法不正确的是（ ）| A． | 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 | |
| B． | 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 | |
| C． | SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 | |
| D． | 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀 |
分析 A．硫与氧气反应生成二氧化硫；
B．依据二氧化硫具有漂白性解答；
C．依据二氧化硫的漂白性和还原性解答；
D．盐酸酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸解答．
解答 解：A．硫与氧气反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，二氧化碳不具有此性质，所以可以鉴别二者，故B正确；
C．SO2能使品红溶液体现其漂白性、二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色体现其还原性，二者褪色原理不同，故C正确；
D．盐酸酸性强于亚硫酸，据强酸制备弱酸，少量SO2通过CaCl2的溶液不发生反应，不能生成白色沉淀，故D错误；
故选：AD．
点评 本题考查了二氧化硫知识，熟悉二氧化硫的漂白性、还原性是解题关键，注意二氧化硫漂白原理与次氯酸漂白原理的不同，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．表为部分短周期主族元素的相关信息．
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型）．
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．
| 元素 | 相关信息 |
| T | T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X | X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y | 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型）．
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．
12．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
| 元素编号 | ① | ② | ② | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.099 | 0.102 | 0.143 | 0.152 |
| 最高化合价或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -1 | -2 | +3 | +1 |
| A． | ⑦①可形成离子化合物 | |
| B． | 元素②⑥形成的化合物具有两性 | |
| C． | 元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点 | |
| D． | 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性 |
2．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；已知c始（H2）=0.4mol•L-1，c始（I2）=1mol•L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，当H2转化率为50%时，下列结论正确的是（ ）
| A． | 该反应达到平衡状态 | |
| B． | 该反应正在向左方向进行 | |
| C． | 达平衡状态时，H2的转化率应为96.3% | |
| D． | 增大H2的量，该反应平衡常数将减小 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙醛能发生氧化反应但不能发生还原反应 | |
| B． | 苯酚能与溴水发生取代反应 | |
| C． | 酯化反应是可逆反应 | |
| D． | 乙醇和乙醚互为同分异构体 |
6．下列物质可用于治疗胃酸过多的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠 | B． | 氢氧化铝 | C． | 氢氧化钠 | D． | 硫酸钡 |