Question

3．工业上利用反应2FeSO₄+NaBH₄+4NaOH=2Fe+2H₂↑+Na[B（OH）₄]+2Na₂SO₄制取纳米铁，下列说法不正确的是（　　）

• A． NaBH₄与盐酸不反应
• B． NaBH₄的电子式
• C． 每生成1molFe，转移2mol电子
• D． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

Answer 1

分析 反应2FeSO₄+NaBH₄+4NaOH=2Fe+2H₂↑+Na[B（OH）₄]+2Na₂SO₄中，FeSO₄中的Fe由+2降低到0价，生成2Fe为还原产物，NaBH₄中H元素由-1价升高到0价，生成2H₂为氧化产物，以此解答该题．

解答 解：A．由反应2FeSO₄+NaBH₄+4NaOH=2Fe+2H₂↑+Na[B（OH）₄]+2Na₂SO₄中，NaBH₄中H元素由-1价升高到0价，则NaBH₄具有还原性，所以与盐酸发生归中反应生成氢气，故A错误；
B．NaBH₄为离子化合物，则电子式为，故B正确；
C．反应2FeSO₄+NaBH₄+4NaOH=2Fe+2H₂↑+Na[B（OH）₄]+2Na₂SO₄中，FeSO₄中的Fe由+2降低到0价，所以每生成1molFe，转移2mol电子，故C正确；
D．反应2FeSO₄+NaBH₄+4NaOH=2Fe+2H₂↑+Na[B（OH）₄]+2Na₂SO₄中，FeSO₄中的Fe由+2降低到0价，则生成2Fe为还原产物，NaBH₄中H元素由-1价升高到0价，则生成2H₂为氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，故D正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意从化合价的角度解答该题，难度不大．