Question

4．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如表所示．下列有关说法正确的是（　　）

时间/min	n（A）mol	n（C）mol
0	0.3	0
1	0.15	0.15
2	0.1	0.2
3	0.1	0.2

• A． x=1
• B． 反应开始2min内，用B表示的反应速率为0.05mol•L^-l•min ^-1
• C． 反应进行到lmin时，反应体系达到化学平衡状态
• D． A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态

Answer 1

分析 A．由表格数据可知，$\frac{0.3-0.15}{0.15}$=$\frac{x}{2}$；
B．v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•L^-l•min ^-1，结合速率之比等于化学计量数之比计算；
C.1min时A的物质的量还在减小；
D．正逆反应速率相等时，达到平衡状态．

解答 解：A．由表格数据可知，$\frac{0.3-0.15}{0.15}$=$\frac{x}{2}$，解得x=2，故A错误；
B．v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•L^-l•min ^-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，反应开始2min内，用B表示的反应速率为0.025mol•L^-l•min ^-1，故B错误；
C.1min时A的物质的量还在减小，2min时物质的量不再变化，反应体系达到化学平衡状态，故C错误；
D．正逆反应速率相等时，达到平衡状态，则A的正反应速率等于C的逆反应速率时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应体系达到化学平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡计算，为高频考点，把握表格中数据应用、速率计算、平衡判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．