题目内容

6．在恒温恒容的密闭容器中，反应SO2+NO2?NO+SO3建立了化学平衡，此时若在容器中再通入一定量的O2，反应将会发生的变化是（　　）
A．平衡向正反应方向移动B．平衡将向逆反应方向移动
C．平衡不发生移动D．容器内气体的密度不变

分析 反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g），达到平衡状态后，加入一定量的氧气，氧气与一氧化氮反应生成了二氧化氮，导致一氧化氮浓度减小，二氧化氮浓度增大，所以化学平衡向着正向移动，据此进行判断．

解答 解：由于反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g），达到平衡状态后，加入一定量的氧气，氧气与一氧化氮反应生成了二氧化氮，导致一氧化氮浓度减小，二氧化氮浓度增大，所以化学平衡向着正向移动，充入氧气，气体的质量增大、体积不变，所以容器内气体的密度增大，
故选A．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素，注意分析题中信息，根据平衡移动原理进行分析，题目较简单．

练习册系列答案
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16．已知Zn（s）+H2SO4（sq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列叙述不正确的是（　　）
A．该反应的化学能可以转化为电能
B．该反应的△H值与反应方程式的化学计量数有关
C．该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量
17．如图所示甲、乙为相互串联的两电解池．试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为阴极，电极材料是精铜（或纯铜），电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（2）乙池中C（石墨）极电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，若在乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈红色．
（3）若甲池A极增重1.28g，则乙池Fe极放出的气体在标况下的体积为0.448L．电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH=13．
14．下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（　　）

物质
选项		①②③④
ANaClKClK2SO4NH4Cl
BNa2SO4K2SO4KClNH4Cl
CNaClKClNH4ClK2SO4
DNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4
A．AB．BC．CD．D
1．绿矾（FeSO4•7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等．回答下列问题：

（1）甲组同学按照图1所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物．装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2．装置C的作用是吸收尾气，防止SO2（SO3）等气体扩散到空气中污染环境．
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验．乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中BC．（填字母）
A．不含SO2          B．可能含SO2           C．一定含有SO3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和图2部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为AFGBDH．
②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、药匙；选用的试剂为盐酸，KSCN溶液．
11．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．熔融态的KCl导电
B．在Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀
C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体
D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末
18．硅及其化合物在工农业生产及科技等方面用途广泛．其中不正确的是（　　）
A．二氧化硅在地壳中含量丰富，广泛用于制造水泥、玻璃、陶瓷等
B．硅酸钠在建筑工业上常用作黏合剂和木材防火剂
C．碳化硅的结构与金刚石相似，硬度很大常用做砂轮和砂纸
D．硅是良好的半导体材料故用作光导纤维
15．某校兴趣小组拟用如图1装置制取Cl2（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．
（1）写出烧瓶内反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）欲证明干燥的Cl2无漂白性而HClO有漂白性，实验方案为：将生产的气体先后通过装有浓硫酸、干燥红纸、湿润红纸的洗气瓶中，干燥红纸不褪色而湿润的红纸褪色．
（3）将生成的氯气通过图2装置：

①观察到图2丙中的现象是溶液由红色变无色．能证明发生此变化是由HClO的漂白性引致的实验是取已完全褪色的丙中溶液少量于试管中，滴加过量的NaOH溶液，如溶液不变色，证明原褪色是由HClO的漂白性引致．
②取20mL图2乙中的溶液加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液为指示剂，用浓度为0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL．则饱和食盐水中Cl2的含量为0.4438g/L（忽略其中的HClO，结果保留4位有效数字）
3．工业上利用反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B（OH）4]+2Na2SO4制取纳米铁，下列说法不正确的是（　　）
A．NaBH4与盐酸不反应
B．NaBH4的电子式
C．每生成1molFe，转移2mol电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

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