Question

12．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 常温下，0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液的pH=1
• B． 工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极
• C． 反应CO₂（g）+C（s）═2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0
• D． 常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，[Ag⁺]减小，K_sp（AgCl）减小

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液水解显酸性，且氢离子浓度小于0.1mol/L；
B．电解饱和食盐水时，阳极应为惰性电极；
C．△H-T△S＜0的反应可自发进行；
D．加入少量NaCl饱和溶液，氯离子浓度增大，抑制AgCl的溶解，但Ksp只与温度有关．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液水解显酸性，且氢离子浓度小于0.1mol/L，则常温下，0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液的pH＞1，故A错误；
B．电解饱和食盐水时，阳极应为惰性电极，则石墨为阳极，铁为阴极，故B错误；
C．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则CO₂（g）+C（s）═2CO（g）的△S＞0，则高温下可自发进行，则该反应的△H＞0，故C正确；
D．加入少量NaCl饱和溶液，氯离子浓度增大，抑制AgCl的溶解，但Ksp只与温度有关，则[Ag⁺]减小，K_sp（AgCl）不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握盐类水解、电极、反应进行方向、溶解平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．