题目内容
4．Ⅰ、A～G七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如表所示：| 元素 | 原子结构或性质 |
| A | 其形成的一种同位素元素在考古中可推测化石的年代 |
| B | 与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性 |
| C | 地壳中含量最多的元素 |
| D | D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量最多的金属元素 |
| E | 其单质主要存在于火山口附近 |
| F | 生活中常见的金属，它的某种氧化物均有磁性 |
| G | G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的 |
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族；F的原子结构示意图是
；（2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是②③．（填序号）
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
（3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是NH4HCO3（填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．
（4）A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：
，已知在25℃，101KPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：1040kJ/mol．
Ⅱ、甲、乙、丙、丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质，它们之间有如下的反应关系：
（1）若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业，乙所含化学键的类型是离子键和共价键．写出乙→丙的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若丁物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出丙→丁的离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6 mol•L-1，则该溶液的pH为5．（丁的Ksp为1.3×10-33）
分析 Ⅰ、A其形成的一种同位素元素在考古中可推测化石的年代，判断为14C，
B与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性，判断为N元素，
C地壳中含量最多的元素为O，
D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量最多的金属元素，判断为Al，
E其单质主要存在于火山口附近，为S元素，
F是生活中常见的金属，它的某种氧化物均有磁性判断为Fe，
G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的为Na．
（1）主族元素周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，F是Fe，原子序数为26，四个电子层，最外层2个电子，次外层14个电子；
（2）比较非金属性强弱的九条依据
1．元素在周期表中的相对位置．
①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等．
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等．
2．非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强．
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I
3．气态氢化物的越稳定，非金属性越强．
如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，
所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P．
4．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强．
如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，
则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si．
5．非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质．
如2F2+2H2O=4HF+O2↑；O2+4HCl=2H2O+2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；3Cl2+2NH3=N2+6HCl；Cl2+H2S=S+2HCl．
6．非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱．
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F．
7．与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强．
如Cu+Cl2 →CuCl2；2Cu+S→Cu2S，说明非金属性Cl＞S．
8．几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱．
如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯．
9、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强．
（3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是碳酸氢铵，它与足量NaOH溶液在加热时反应生成碳酸钠、氨气和水；
（4）1molA的某种氢化物中含有14mol电子，则为乙炔，乙炔的结构式为H-C≡C-H，C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对；已知在25℃，101KPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40KJ，写出该氢化物燃烧热；
Ⅱ、（1）若乙是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，应为水，甲是单质，则甲为Na，乙为Na2O2，所以丙为NaOH，丁物质常用于食品工业，则丁为NaHCO3；
Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；
（2）若丁物质具有两性推断丁为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明丙为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断甲为Al，乙为AlCl3，依据推断出的物质判断，PH=-lgC（H+）结合Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）•c3（OH-）计算．
解答 解：Ⅰ、（1）A其形成的一种同位素元素在考古中可推测化石的年代，判断为14C，碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子，其原子结构示意图为
，所以A在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族，F是生活中常见的金属，它的某种氧化物均有磁性判断为Fe，Fe的原子序数为26，四个电子层，最外层2个电子，次外层14个电子，原子结构示意图是
，
故答案为：第二周期，第ⅣA族；；
（2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是证明O和S非金属性强弱，
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态，不能说明非金属性强弱，故①错误；
②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的判断依据，故②正确；
③C与E形成的化合物中，E为S元素呈正价，故③正确；
④E的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点，沸点不能说明非金属强弱，故④错误；
故答案为：②③；
（3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是碳酸氢铵，化学式为：NH4HCO3，碳酸氢铵与足量NaOH溶液在加热时反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O，
故答案为：NH4HCO3；NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O；
（4）1molA的某种氢化物中含有14mol电子，则为乙炔，乙炔的结构式为H-C≡C-H，C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对，其电子式为，1g该气态乙炔在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为40kJ，燃烧热是1mol物质完全燃烧生成最稳定的化合物所放出的热量，则燃烧热的热化学方程式为：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=（-26×40kJ/mol）=-1040kJ/mol，
故答案为：；1040kJ/mol；
Ⅱ、（1）若乙是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，应为水，则甲为Na，乙为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成；电子式为
，是含有离子键和共价键的离子化合物，丙为NaOH，丁物质常用于食品工业，则丁为NaHCO3，乙→丙为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：离子键和共价键；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）若丁物质具有两性推断丁为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明丙为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断甲为Al，乙为AlCl3，丙→丁反应离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，铝离子浓度为1.3×10-6 mol•L-1，Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）•c3（OH-）=1.3×10-33，c（OH-）=$\root{3}{\frac{1.3×1{0}^{-33}}{1.3×1{0}^{-6}}}$=1×10-9mol•L-1，PH=-lgC（H+）=-lgC（10-5）=5，
故答案为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；5．
点评 本题考查了物质结构有关知识，侧重元素推断以及物质转化关系的应用和性质应用，主要考查钠及其化合物、铝及其化合物性质的综合应用，注意元素周期律递变规律的高频考点，题目难度中等．
，由于其具有特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注．下列关于环丙烷叉环丙烷的说法错误的是（ ）| A． | 一氯取代物有1种 | B． | 是环丙烷的同系物 | ||
| C． | 与环己二烯（  ）是同分异构体 | D． | 所有的碳原子均在同一平面内 |
| A． | 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大 | |
| B． | 将水加热，Kw增大，pH不变 | |
| C． | 向水中加入少量硫酸氢钠固体，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大 | |
| D． | 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低 |
| A． | X2为0.2mol/L | B． | Y2为0.2mol/L | C． | Z为0.3mol/L | D． | Z为0.45mol/L |
| A． | 利用金属钠或金属钾 | B． | 利用质谱法 | ||
| C． | 利用红外光谱 | D． | 利用核磁共振氢谱 |
| A． | 96g | B． | 74g | C． | 82.5g | D． | 无法计算 |
已知：合成器中发生的反应为：PCl5（熔融）+SO2$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{\;}$SOCl2+POCl3△H＜0 （POCl3 的沸点为105.3℃）
请回答下列问题：
（1）要得到干燥的SO2气体，可将潮湿的SO2通过装有AD的干燥装置（填写字母番号，多选）．
A．浓硫酸B．生石灰C．氢氧化钠D．硅胶
（2）工业上从粗产品中，可采用分馏（或蒸馏）的方法（填写操作方法）获得较纯的SOCl2．
（3）合成器的内层，最好选用耐高温、耐氧化、耐腐蚀（工程陶瓷或耐高温陶瓷）材料制成．
（4）已知SOCl2与H2OI发生剧烈反应，有白雾形成并逸出有剌激性气味的气体，请写出该 反应的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑．
（5）SOCl2已Li-SOCl2电池，其电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl-SOCl2．电池的总反应可表示为：Li+SOCl2═4LiCl+S+SO2．该电池的负极的电极反应式为Li-e-=Li+
（6）某学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收SOOl2加热分解并冷却至室温后 的气体．吸收一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO${\;}_{3}^{2-}$；假设2：既不存在SO${\;}_{3}^{2-}$也不存在ClO-；假设3：只存在ClO-．
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL．L-1H2SO4溶液、1moL．L-1NaOH溶液、0.1moL．L-1KMnO4溶液、淀粉一KI溶液、紫色石蕊试液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1取少量吸收液于试管中滴加3moL．L-1H2SO4，至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． | 无明显现象 |
| 步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 | 若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无 |
| 步骤3：在B试管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液 | 若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无 |
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00mol•L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：
、
．