Question

12．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是放热反应．
（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol/（L•s）．
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度     c．增大O₂的浓度     d．选择高效催化剂．

Answer 1

分析 （1）根据化学平衡常数概念：生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比可得；温度升高，K减小，说明反应逆向移动，正反应为放热反应；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算从0～2s内v（NO），再由反应速率之比=化学计量数之比计算v（O₂）；
（3）根据影响化学反应平衡的因素判断．

解答 解：（1）反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；K_300℃＞K_350℃，温度升高，反应逆向移动，说明逆反应吸热，正反应为放热反应；
故答案为：$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；放；
（2）0～2s内，v（NO）=$\frac{（0.02mol-0.008mol）÷2L}{2s}$=3×10^-3 mol/（L•s），同一时间段内不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（NO）=1.5×10^-3 mol/（L•s）；
故答案为：1.5×10^-3 mol/（L•s）；
（3）a．及时分离出NO₂气体，反应正方向移动，但是反应速率减小，故a错误；     
b．适当升高温度，化学反应速率加快，但该正反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，故b错误；     
c．增大O₂的浓度，反应正方向移动，化学反应速率加快，故c正确；     
d．选择高效催化剂，能加快反应速率，但平衡不移动，故d错误；
故答案为：c．

点评 本题主要考查了化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素等知识点，中等难度，解题时注意基础知识的灵活运用．