题目内容

20．下列说法不正确的是（　　）
A．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②
C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

分析 A．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；
B．酸和碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用；
C．碱的强弱不知，若为强酸、强碱混合，呈中性，若为强酸、弱碱混合，则相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合显碱性；
D．碳酸氢根离子促进铵根离子水解，物质的浓度相同，根据离子水解程度结合化学式确定．

解答 解：A．两种不溶物的Ksp相差越大，溶解度差别就越大，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，故A正确；
B．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，浓度均为0.1mol/L，盐酸的抑制作用大于醋酸的抑制作用，③醋酸钠溶液中电离出的醋酸根离子水解会促进水的电离，所以水电离程度的顺序为：③＞①＞②，故B正确；
C．pH=3硫酸，c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故C错误；
D．碳酸氢根离子促进铵根离子水解，硫酸铵中铵根离子水解个数大于氯化铵，所以相同浓度的这几种溶液中溶液pH的由大到小顺序是③＞①＞②，故D正确．
故选C．

点评 本题考查学生弱电解质的电离平衡以及盐的水解等方面的知识，属于综合知识的考查，题目难度中等，注意盐的类型和溶液酸碱性关系，酸碱都抑制水的电离．

练习册系列答案
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10．合成气（C0+H2）在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品．
（一）煤化工生产中生产合成气的反应为：C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）△H1
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C0（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
     H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H3=-242kJ•mol-1
（1 ）反应C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）在高温（填高温或低温）下自发进行，理由是△H1=△H2-△H3=131.5kJ＞0，△S＞0．
（2）在恒温恒容下，同时放入C（s）、H20（g）、CO（g）、H2（g）四种物质，下列事实能够说明反应C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g））已达到平衡的是ACD．
A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
B．反应体系中，各组分的物质的量相等
C．反应体系中，当有2molH-0键断裂的同时有1molH-H键断裂
D．混合气体的平均相对分子质量为18且保持不变
（二）天然气化工中生产合成气的主要反应为：
   2CH4（g）+02（g）?2C0（g）+4H2（g）△H=-23kJ•mol-1
在恒容容器中按物质的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在压强为1.01×105Pa、不同温度下测得CH4的平衡转化率如图所示：
（3）图中所表示的CH4的平衡转化率随温度变化的曲线，实质上是多个反应共同作用的结果．与之相关的反应还有以下三个反应：
I．CH4（g）+2O2（g）?C02（g）+2H20（g）△H5=-802kJ•mol-1
Ⅱ．CH4（g）+H2O（g）?C0（g）+3H2（g）△H6=+201kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H7=-35kJ•mol-1
你认为上述反应中，在高温下占主导地位的是Ⅱ（填反应序号）．
（4）根据平衡移动原理，请在图中画出压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线．
（5）工业上常用选择性来判断不同反应条件下目标产物的产率，即：选择性=$\frac{目标产物的产率}{反应原料的转化率}$，现有实验测得反应2CH4（g）+02（g）?2CO（g）+4H2（g）在750℃下，以不同碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]投料时反应达平衡后CH4的转化率及H2、CO的选择性，所测数据如表所示：
碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]1：0.251：0.51：11：1.25
CH4转化率0.400.880.980.99
H2选择性0.980.930.670.40
CO选择性0.990.940.650.32
最佳碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]为1：0.5．假设按碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]=l：1投料，反应容器的体积为VL，通入CH4和02各amol，请列式表示平衡时容器内C0的浓度（用a、V的代数式表示）$\frac{a×0.98×0.65}{V}$mol/L．
11．在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式 投入反应物，保持恒温、恒容，测 得反应达到平衡时的有关数据如表（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反应物投入量1mol　N2、3mol　H22mol　NH34mol　NH3
NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
体系压强（Pa）p1p2p3
反应物转化率a1a2a3
下列说法正确的是（　　）
A．α1+α3＜1B．a+b＞92.4C．2p2＜p3D．2c1＞c3
8．已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．
15．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                   B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+          D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要
求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
a．Cl2　b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到3.36L氧气．
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．27g Al3+所含离子数为3NA
B．11.2L氢气完全燃烧转移的电子数目为NA
C．常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
D．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
12．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol/（L•s）．
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a．及时分离出NO2气体     b．适当升高温度     c．增大O2的浓度     d．选择高效催化剂．
9．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c（Ca2+）与c（SO42-）一定相等
B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L
7．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒．
Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸生成Ba2+会使人中毒，反应离子方程式为：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是A，BaSO4的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述条件下，溶液③中的c（SO42-）为5.5×10-10mol•L-1，溶液②中c（Ba2+）为2.2×10-10mol•L-1．
（3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为13（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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