Question

3£®£¨1£©½«100ml c£¨Na⁺£©=0.8mol/LµÄNa₂CO₃ÈÜÒºÕô¸É£¬¿ÉµÃNa₂CO₃¹ÌÌå4.24¿Ë£®
£¨2£©MgCl₂¹ÌÌåÖк¬Àë×Ó×ÜÊýΪ1.806¡Á10²⁴¸ö£¬½«ÆäÅä³É100mlÈÜÒº£¬Çó£º
¢Ùc£¨MgCl₂£©=10 mol/L ¢Úc£¨Cl^-£©=20 mol/L
£¨3£©ÅäÖÆ500mlº¬Al³⁺27gµÄAl₂£¨SO₄£©₃ÈÜÒº£¬ÐèÒª6.25mol/LµÄAl₂£¨SO₄£©₃ÈÜÒºµÄÌå»ýΪ80ml£®
£¨4£©355ml  2mol/LµÄNaOHÈÜÒºÖÐËùº¬ÈÜÖʵÄÖÊÁ¿ºÍ200ml ´Ëͬ1mol/LµÄNa₂SO₄ÈÜÒºËùº¬ÈÜÖʵÄÖÊÁ¿ÏàµÈ£®

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©c£¨Na₂CO₃£©=$\frac{1}{2}$c£¨Na⁺£©£¬m£¨Na₂CO₃£©=n£¨Na₂CO₃£©•M£¨Na₂CO₃£©£¬½øÐмÆË㣻
£¨2£©n£¨MgCl₂£©=$\frac{1.806¡Á1{0}^{24}}{6.02¡Á1{0}^{23}}$¡Á$\frac{1}{3}$=1 mol£¬
¢Ùc£¨MgCl₂£©=$\frac{1mol}{100¡Á1{0}^{-3}L}$=10 mol/L£»
¢Úc£¨Cl^-£©=2 c£¨MgCl₂£©=2¡Á10 mol/L=20 mol/L£»
£¨3£©¸ù¾Ýn=$\frac{m}{M}$¼ÆËã³öÂÁÀë×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬È»ºó¼ÆËã³öÁòËáÂÁµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬×îºó¸ù¾Ýc=$\frac{n}{V}$¼ÆËã³öÁòËáÂÁµÄÌå»ý£»
£¨4£©n£¨Na₂SO₄£©=c£¨Na₂SO₄£©•V£¨ÈÜÒº£©=1 mol/L¡Á200¡Á10^-3L=0.2mol
m£¨Na₂SO₄£©=n£¨Na₂SO₄£©•M£¨Na₂SO₄£©=0.2 mol¡Á142g/mol=28.4g£¬¸ù¾Ýn=$\frac{m}{M}$ºÍc=$\frac{n}{V}$¼ÆË㣮

½â´ð ½â£º£¨1£©c£¨Na₂CO₃£©=$\frac{1}{2}$c£¨Na⁺£©=$\frac{1}{2}$¡Á0.8 mol/L=0.4 mol/L£¬n£¨Na₂CO₃£©=c£¨Na₂CO₃£©•V£¨ÈÜÒº£©=0.4 mol/L¡Á100¡Á10^-3L=0.04mol£¬m£¨Na₂CO₃£©=n£¨Na₂CO₃£©•M£¨Na₂CO₃£©=0.04 mol¡Á106g/mol=4.24 g£¬¹Ê´ð°¸Îª£º4.24£»
£¨2£©n£¨MgCl₂£©=$\frac{1.806¡Á1{0}^{24}}{6.02¡Á1{0}^{23}}$¡Á$\frac{1}{3}$=1 mol£¬
¢Ùc£¨MgCl₂£©=$\frac{1mol}{100¡Á1{0}^{-3}L}$=10 mol/L£»
¢Úc£¨Cl^-£©=2 c£¨MgCl₂£©=2¡Á10 mol/L=20 mol/L£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º10 mol/L£»20 mol/L£»
£¨3£©n[Al₂£¨SO₄£©₃]=$\frac{1}{2}$n£¨Al³⁺£©=$\frac{1}{2}$¡Á$\frac{27}{27}$=0.5mol£¬
V£¨Al₂£¨SO₄£©₃ÈÜÒº£©=n[Al₂£¨SO₄£©₃]¡Âc[Al₂£¨SO₄£©₃]=$\frac{0.5mol}{6.25mol/L}$=0.08L=80ml£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º80£»
£¨4£©n£¨Na₂SO₄£©=c£¨Na₂SO₄£©•V£¨ÈÜÒº£©=1 mol/L¡Á200¡Á10^-3L=0.2mol
£¬m£¨Na₂SO₄£©=n£¨Na₂SO₄£©•M£¨Na₂SO₄£©=0.2 mol¡Á142g/mol=28.4g
n£¨NaOH£©=$\frac{28.4g}{40g/mol}$=0.71 mol£¬
V£¨NaOHÈÜÒº£©=$\frac{0.71mol}{2mol/L}$=0.355£¨L£©=355ml£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º355£®

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