题目内容
17．生活中处处有化学，下列叙述与胶体性质无关的是（ ）| A． | 豆腐、肉冻、果冻的生产 | B． | 工厂中设置的静电除尘装置 | ||
| C． | 河流入海口处三角洲的形成 | D． | 大气污染 |
分析 A、豆浆、果冻和肉冻均为胶体；
B、胶体中胶粒带电，故能发生电泳；
C、河水是胶体；
D、大气污染是由一些有毒和气体和颗粒物排放到大气中有关．
解答 解：A、豆浆、果冻和肉冻均为胶体，故用盐卤来生产豆腐、肉冻和果冻的生产均和胶体的性质有关，故A正确；
B、胶体中胶粒带电，故能发生电泳，故可以用静电装置除尘，和胶体的性质有关，故B正确；
C、河水是胶体，在入海口处遇到海水中的氯化钠，发生了胶体的聚沉，故导致三角洲的形成，和胶体的性质有关，故C正确；
D、大气污染是由一些有毒气体和颗粒物排放到大气中有关，而有毒气体的微粒直径小于1nm，而雾霾中固体颗粒物的直径大于10nm，故和胶体的性质无关，故D错误．
故选D．
点评 本题考查胶体的性质，注意掌握哪些物质是胶体是解题的关键，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
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7．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=0.022 mol•L-1，
n（C）=0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率α（A）=80%；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为c：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的k=2.5．
| |温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=0.022 mol•L-1，
n（C）=0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率α（A）=80%；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为c：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的k=2.5．
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 27g Al3+所含离子数为3NA | |
| B． | 11.2L氢气完全燃烧转移的电子数目为NA | |
| C． | 常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA |
12．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol/（L•s）．
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol/（L•s）．
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
2．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | AlCl3═Al3++Cl- | B． | Ca（OH）2═Ca2++（OH）2- | ||
| C． | Mg（NO3）2═Mg2++2NO3- | D． | Na2SO4═Na2++SO42- |
9．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c（Ca2+）与c（SO42-）一定相等 | |
| B． | d点溶液通过蒸发可以变到c点 | |
| C． | a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp | |
| D． | b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L |
3．在25℃时，Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2•L-2 ，Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2•L-2，Ksp（ZnS）=1.3×10-24 mol2•L-2．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 在25℃的蒸馏水中，FeS的溶解度最大 | |
| B． | 25℃时，CuS的饱和溶液中Cu2+的浓度约为1.14×10-18 mol•L-1 | |
| C． | 可用FeS固体作沉淀剂除去废水中的Cu2+ | |
| D． | 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 |
4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数③（填序号）
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验A中以υ（H2） 表示的反应速率为0.16mol•L-1•min-1．
②通过计算可知，CO的转化率实验A大于 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是b=2a（用含a、b的数学式表示）．
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数③（填序号）
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | CO2 | CO | |||
| A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| C | 900 | a | b | c | d | t |
②通过计算可知，CO的转化率实验A大于 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是b=2a（用含a、b的数学式表示）．