如图中.A.B.C.D.E是单质.G.H.I.F是B.C.D.E分别和A形成的二元化合物.已知:①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热.G是红综色固体粉末,②I是一种常见的温室气体.它和E可以发生反应:2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D.F中的E元素的质量分数为60%．回答问题:(1)①中反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉0.64克；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部转化为B³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol．

分析 A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
①反应C+G$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末为Fe₂O₃，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe₂O₃，H为Al₂O₃，A为O₂，
②I是一种常见的温室气体，则I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O₂．然后结合元素化合物知识及化学用语来解答；
（1）①中反应为铝热反应是铝和氧化铁高温反应生成熔融铁和氧化铝；
（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，
（3）C与过量NaOH溶液反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应后的溶液与过量的化合物I反应是二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
（4）E与I反应为Mg与CO₂的反应，反应生成氧化镁和碳；
（5）H为Al₂O₃，具有熔点高的物理性质，工业上冶炼熔融氧化铝得到金属铝；
（6）将一定量的Fe完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子，根据氧化还原反应得失电子数相等列式计算．

解答解：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
①反应C+G$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末为Fe₂O₃，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe₂O₃，H为Al₂O₃，A为O₂，
②I是一种常见的温室气体，则I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O₂．
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）1.6g G为Fe₂O₃其物质的量为 $\frac{16g}{160g/mol}$=0.01mol，由元素守恒和电子守恒得到：Fe₂O₃～2Fe³⁺～Cu可知，需要Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，
故答案为：0.64；
（3）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ为CO₂，反应的化学方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（4）E与I反应为Mg与CO₂的反应，反应生成氧化镁和碳，反应的方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）Al₂O₃属于离子化合物，熔沸点高，可作耐火材料，或者电解炼铝，
故答案为：耐火材料或炼铝；
（6）将一定量的Fe完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子，根据氧化还原反应得失电子数相等，n（Fe²⁺）×1=n（Cl₂）×2+n（K₂Cr₂O₇）×2×3，即n（Fe²⁺）=0.005mol×2+0.01mol×2×3=0.07mol，
故答案为：D．

点评本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合应用元素化合物的能力，涉及的知识面广，题型多样，变化复杂，条件隐蔽，容易出错，是一种既考查知识，又考查能力的题型．解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口．经过分析，归纳，推理，得出正确的答案，题目难度中等．

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下列说法不正确的是（　　）

	A．	上述反应为氧化还原反应
	B．	维生素C分子中有3种官能团
	C．	脱氢维生素C不能与氢气发生加成反应
	D．	脱氢维生素C的分子式为C₆H₆O₆

18．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保持期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是（　　）

15．等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中（水均为足量），生成氢气（　　）

2．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	BaSO₄在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒
	B．	葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
	C．	${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物年代的鉴定，${\;}_{\;}^{14}$C与${\;}_{\;}^{12}$C互为同素异形体
	D．	煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

12．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（　　）
乙$\stackrel{化合反应}{→}$甲$\stackrel{分解反应}{→}$乙．

FeCl₂

Na₂CO₃

19．下列实验所对应的现象和结论均正确，且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	常温下，将光亮的铁钉投入足量浓硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液	有大量红棕色气体产生，溶液变为血红色	铁还原浓硝酸生产NO₂，铁被氧化为Fe³⁺
B	将氨气缓缓通入到少量AlCl₃溶液中	先出现沉淀，后沉淀溶解	Al（OH）₃是两性氢氧化物，可溶解在碱溶液中
C	向乙酸钠溶液中滴入酚酞，微热	溶液先出现红色，后红色变深	CH₃COO^-水解使溶液显碱性，水解反应是吸热反应
D	将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射	烧瓶内有气泡生成	日光照射时，溶解在水中的Cl₂

16．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为2N_A
	B．	标准状况下，由H₂O₂制得2.24LO₂转移的电子数目为0.4N_A
	C．	常温常压下，8g O₃含有4 N_A个电子
	D．	常温下，1L pH=2的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.02N_A

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